Waarom heeft molaliteit de voorkeur boven molariteit bij het uitdrukken van de concentratie van een oplossing?

Video: Waarom heeft molaliteit de voorkeur boven molariteit bij het uitdrukken van de concentratie van een oplossing?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

molariteit is het aantal mol per volume-eenheid van de oplossing en molaliteit is het aantal mol per massa-eenheid oplosmiddel. Volume is temperatuurafhankelijk, waarbij de massa bij alle temperaturen constant is. Dus, molaliteit blijft constant maar molariteit verandert met de temperatuur. Vandaar, molaliteit heeft de voorkeur boven molariteit.

Wat is in dit verband het belangrijkste voordeel van molaliteit ten opzichte van molariteit als eenheid van concentratie?

Beide worden gebruikt om het aantal mol opgeloste stof te berekenen. Maar door gebruik te maken van molaliteit term kunnen we het aantal mol opgeloste stoffen in oplosmiddel berekenen, dus het geeft de voordeel van het kennen van het aantal mol opgeloste stof in oplosmiddel terwijl in molariteit we kunnen alleen het aantal mol opgeloste stof in oplossing (per liter) berekenen.

Ook, welke is beter molariteit of molaliteit? molaliteit wordt overwogen beter voor het uitdrukken van de concentratie in vergelijking met molariteit omdat de molariteit verandert met de temperatuur vanwege uitzetting of samentrekking van de vloeistof met temperatuur.

Bovendien, waarom wordt molaliteit en niet molariteit gebruikt bij de uitdrukking van vriespuntverlaging?

Colligatieve eigenschappen zijn fysische eigenschappen van oplossingen, zoals koken punt hoogte en vriespunt depressie . Dit is waarom we gebruiken molaliteit (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel) aangezien de kg oplosmiddel niet verandert met temperatuur -.

Waarom gebruiken we Molaliteit?

Concentraties uitgedrukt in molaliteit worden gebruikt bij het bestuderen van eigenschappen van oplossingen met betrekking tot dampdruk en temperatuurveranderingen. Molaliteit wordt gebruikt omdat de waarde niet verandert met veranderingen in temperatuur. Het volume van een oplossing daarentegen, is enigszins afhankelijk van de temperatuur.

Aanbevolen:

Wat gebeurt er met de concentratie van een oplossing wanneer deze wordt verwarmd?

Wat gebeurt er met de verzadigingsconcentratie wanneer de temperatuur van een oplossing wordt verhoogd. Wat gebeurt er als een oplossing wordt verwarmd? Als je een stof verwarmt, des te meer suiker er oplost, des te meer suiker er oplost. Nu zal de oplosbaarheid hoger worden, bij verhitting omdat het langer duurt voordat de stof verzadigd is. Ook ijskoud

Wat is zuurder een oplossing van pH 2 of een oplossing van pH 6?

Uitleg: pH is de maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. concentratie hoger is de zuurgraad. Dus een oplossing van pH = 2 is zuurder dan die van pH = 6 met een factor 10000

Hoe werkt het Aufbau-principe, dat is wat het betekent om te zeggen dat orbitalen van onder naar boven of van boven naar beneden worden gevuld, afhankelijk van het diagram)?

Van beneden naar boven: Kamers moeten vanaf de begane grond worden gevuld. Op hogere verdiepingen kan de volgorde een beetje veranderen. Aufbau-principe: de elektronen vullen de beschikbare orbitalen van de laagste energie tot de hoogste energie. In de grondtoestand bevinden alle elektronen zich in het laagst mogelijke energieniveau

Welke eenheid kan worden gebruikt om de concentratie van een oplossing uit te drukken?

Molariteit (M) geeft het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing (mol/liter) aan en is een van de meest gebruikte eenheden om de concentratie van een oplossing te meten. Molariteit kan worden gebruikt om het volume oplosmiddel of de hoeveelheid opgeloste stof te berekenen