Hoe is de pH gerelateerd aan de H+-concentratie?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

de kies concentratie van opgeloste waterstofionen in oplossing is een maat voor de zuurgraad. Hoe groter de concentratie , hoe hoger de zuurgraad. Dit concentratie kan over een enorm bereik variëren, van 10 ^ -1 tot 10 ^ -14. Dus een handige manier om dit bereik te verkleinen is de pH schaal wat kracht van waterstof betekent.

Op dezelfde manier kun je je afvragen: hoe beïnvloedt de H+-concentratie de pH?

Hoe hoger de H+ concentratie , hoe lager de pH , en hoe hoger de OH- concentratie , hoe hoger de pH . op een neutrale pH van 7 (zuiver water), de concentratie van beide H+ ionen en OH- ionen is 10-7 M. Door deze invloed, H+ en OH- zijn gerelateerd aan de basisdefinities van zuren en basen.

Bovendien, hoe is concentratie gerelateerd aan pH? de algemene concentratie van waterstofionen is omgekeerd verwant naar zijn pH en kan worden gemeten op de pH schaal (Figuur 1). Daarom, hoe meer waterstofionen aanwezig zijn, hoe lager de pH ; omgekeerd, hoe minder waterstofionen, hoe hoger de pH.

Mensen vragen ook: hoe zet je pH om in H+ concentratie?

De pH van een oplossing is gelijk aan de logaritme met grondtal 10 van de H+ concentratie , vermenigvuldigd met -1. Als je de kent pH van een wateroplossing, kunt u deze formule in omgekeerde volgorde gebruiken om de antilogaritme te vinden en de. te berekenen H+ concentratie in die oplossing. Wetenschappers gebruiken pH om te meten hoe zuur of basisch water is.

Wat is het verschil in H+-concentratie voor elke pH-eenheid?

Waterstofionenconcentratie ( pH ) EEN pH van 7 is neutraal. Een afname van pH lager dan 7 toont een toename van de zuurgraad (waterstofionen), terwijl een toename van pH boven 7 toont een toename in alkaliteit (hydroxylionen). Elke pH-eenheid staat voor een 10-voudige verandering in concentratie.