Wat wordt beschouwd als een enkele elektronengroep?
Wat wordt beschouwd als een enkele elektronengroep?

Video: Wat wordt beschouwd als een enkele elektronengroep?

Video: Wat wordt beschouwd als een enkele elektronengroep?
Video: Electron Groups 2024, November
Anonim

Een elektronengroep kan een zijn elektron paar, een eenzaam paar, a enkel ongepaarde elektron , een dubbele binding of een drievoudige binding op het middelste atoom. Met behulp van de VSEPR-theorie, elektron bindingsparen en alleenstaande paren op het middelste atoom zullen ons helpen de vorm van een molecuul te voorspellen.

Weet ook, wat is het verschil tussen elektronengroepen en bindingsgroepen?

De afstotende krachten tussen binding en niet- elektronen binden bepaal de driedimensionale geometrie van de “ groepen " van elektronen rond een centraal atoom. EEN " groep " van elektronen kan een single zijn verbintenis , dubbel verbintenis , drievoudig verbintenis , of een eenzaam paar elektronen.

Ten tweede, is ch2o trigonaal vlak? Er zijn geen eenzame paren, dus dit is ook de moleculaire geometrie. (B) CH2O Er zijn 4 valentie-elektronen in koolstof, elk 1 in waterstof en 6 in zuurstof, dus er zijn in totaal 12 elektronen. De e.d. geometrie is trigonale vlakke , en omdat er geen eenzame paren zijn, is de moleculaire geometrie ook trigonale vlakke.

Op deze manier, wat is de elektronengroepenrangschikking van ch4?

Bijvoorbeeld; vier elektron paren zijn verdeeld in een tetraëdrische vorm. Als dit allemaal bindingsparen zijn, is de moleculaire geometrie tetraëdrisch (bijv. CH4 ). Als er één eenzaam paar is elektronen en drie bindingsparen, de resulterende moleculaire geometrie is trigonaal piramidaal (bijv. NH3).

Hoeveel elektronengroepen zijn er?

De vier elektronengroepen zijn de 2 enkele bindingen aan waterstof en de 2 eenzame paren van zuurstof. Omdat water twee eenzame paren heeft, is de moleculaire vorm gebogen. Volgens de VSEPR-theorie willen de elektronen de afstoting minimaliseren, waardoor de eenzame paren aan elkaar grenzen.

Aanbevolen: