Waarom is de vormingsenthalpie van elementen nul?
Waarom is de vormingsenthalpie van elementen nul?

Video: Waarom is de vormingsenthalpie van elementen nul?

Video: Waarom is de vormingsenthalpie van elementen nul?
Video: The enthalpy of elements in their standard atates are taken as zero .The enthalpy of formation of a 2024, Maart
Anonim

De enthalpie van formatie voor een element in zijn elementaire staat zal altijd zijn 0 omdat het geen energie kost om een natuurlijk voorkomende verbinding te vormen. Wanneer een stof is gevormd van de meest stabiele vorm van zijn elementen , een verandering in enthalpie vindt plaats.

Evenzo kan men zich afvragen, welke stoffen hebben een vormingsenthalpie van nul?

Alle elementen in hun standaardtoestanden (zuurstofgas, vast koolstof in de vorm van grafiet , enz.) hebben een standaard vormingsenthalpie van nul, omdat er geen verandering is in hun vorming.

Vervolgens is de vraag, wat is de enthalpie van de vorming van water? Geselecteerde ATcT-vormingsenthalpie op basis van versie 1.118 van het Thermochemical Network

Soortnaam: Formule ΔFH°(298.15 K)
Water H2O (cr, eq.pers.) -292.740

Dienovereenkomstig, waarom is de standaard enthalpie van de vorming van diamant niet nul, hoewel het een element is?

De standaard vormingsenthalpie voor een element in zijn standaard - staat is NUL !!!! Dus, ΔH°f voor C (s, grafiet) is nul , maar de ΔH°f voor C (s, diamant ) is 2 kJ/mol. Dat komt omdat grafiet de standaard - staat voor koolstof, geen diamant.

Wat betekent het als Delta h nul is?

Ze kunnen alleen veranderingen in enthalpie meten. Wanneer enthalpie positief is en delta H is groter dan nul , dit middelen dat een systeem warmte opneemt. Dit wordt een endotherme reactie genoemd. Wanneer enthalpie negatief is en delta H is minder dan nul , dit middelen dat een systeem warmte afgeeft. Dit wordt een exotherme reactie genoemd.

Aanbevolen: