Inhoudsopgave:

Waarom is chloor 35 overvloediger?
Waarom is chloor 35 overvloediger?

Video: Waarom is chloor 35 overvloediger?

Video: Waarom is chloor 35 overvloediger?
Video: Isotopes of Chlorine (Relative Atomic Mass) - GCSE Chemistry | kayscience.com 2024, Maart
Anonim

Met andere woorden, in elke 100 chloor - atomen, 75 atomen hebben een massagetal van 35 , en 25 atomen hebben een massagetal van 37. Dit komt omdat de chloor -- 35 isotoop is veel overvloediger dan de chloor --37 isotoop. De tabel toont de massagetallen en abundanties van natuurlijk voorkomende koperisotopen.

Trouwens, welk chloor is overvloediger?

chloor-35

Ook, waarom wordt de atomaire massa van chloor genomen als 35,5 U en niet een geheel getal zoals 35 U of 36 U verklaren? De chloor - heeft één paar isotopen met dezelfde atoomnummer 17 maar anders massagetal 35 en 37.dus we nemen de atomaire massa van chloor als het gemiddelde massa - van 35 en 37.door te berekenen krijgen we het gemiddelde als 35.5 .dus, in het algemeen nemen we massa chloor als 35.5u .. Chloor is een isotoop met nummer 17.

Wat is dus het verschil tussen chloor 35 en chloor 37?

Het nummer van protonen die een atoom heeft, ook wel het atoomnummer van het atoom genoemd, bepaalt welk element het is. Een atoom van chloor - 35 bevat 18 neutronen (17 protonen + 18 neutronen = 35 deeltjes in de kern) terwijl een atoom van chloor - 37 bevat 20 neutronen (17 protonen + 20 neutronen = 37 deeltjes in de kern).

Hoe bereken je het percentage overvloed aan chloor?

Oplossing:

  1. Chloor-35: atoommassa = 34,969 amu en percentage overvloed = 75,77%
  2. Chloor-37: atomaire massa = 36.966amu en percentage overvloed = 24,23%

Aanbevolen: