Wat is het massapercentage water in het hydraat CuSO4 5h2o?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

EEN wrat van CuSO4•5H2O bevat 5 mollen van water (wat overeenkomt met 90 gram water) als onderdeel van zijn structuur. De stof CuSO4•5H2O bestaat dus altijd uit 90/250 of 36 gew.% water.

Evenzo kun je je afvragen, hoe vind je het massapercentage water in een hydraat?

Verdeel de massa - van de water verloren door de massa - van hydrateren en vermenigvuldig met 100. De theoretische (werkelijke) procent hydratatie ( procent water ) kan zijn berekend van de formule van de hydrateren door de te delen massa - van water in een mol van de hydrateren bij de kies massa - van de hydrateren en vermenigvuldigen met 100.

Vervolgens is de vraag, wat is de massa van CuSO4 5h2o? 159.609 g/mol

Wat is in dit verband het massapercentage water in koper II-sulfaathydraat?

159.62 / 249.72 * 100 = 63.92 procent . Dit betekent dat een monster van 100 gram kopersulfaat pentahydraat bevat 63,92 gram kopersulfaat . Het betekent ook dat kopersulfaatpentahydraat bevat 100 - 63,92 = 36,08 procent water door massa -.

Waarom wordt CuSO4 5h2o als een hydraat beschouwd?

De reden dat CuSO4 . 5H20 is beschouwd als een 'hydraat' ', of beter gezegd een 'pentahydraat' is te danken aan deze watermoleculen die zijn geïntegreerd in de kristallen in de gehydrateerd formulier.