Inhoudsopgave:
Video: Hoe vind je moedervlekken KHP getitreerd?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
VIDEO
Simpel gezegd, hoe vind je de moedervlekken van KHP?
De mollen van zuur (monoprotisch) kunt u bepalen uit de massa van het zuur en zijn molaire massa ( KHP = 204.2212 g/ mol ). Voordat u verder gaat, berekenen de geschatte concentratie van uw NaOH-oplossing.
Men kan zich ook afvragen, hoeveel mol NaOH zijn er nodig om te reageren met dit aantal mol KHP? Vergelijking 1 5,00 mol /L X 0.0150 L= 7.50X10- 2 mollen van NaOH. Aangezien natriumhydroxide 1:1 reageert met het KHP-zuur, is dit ook het aantal mol KHP dat nodig is voor een volledige reactie en neutralisatie. De benodigde grammen kunnen worden verkregen door het aantal molen NaOH te vermenigvuldigen met het molecuulgewicht van KHP.
Ook om te weten is, hoeveel mol KHP werden gebruikt?
Het antwoord is 71.080001. We gaan ervan uit dat je omrekent tussen gram KHP en mol. U kunt meer details over elke meeteenheid bekijken: molecuulgewicht van KHP of mol De SI-basiseenheid voor de hoeveelheid stof is de mol. 1 gram KHP is gelijk aan 0,014068654838651 mol.
Hoe vind je mol NaOH?
Methode 1:
- Bereken het aantal mol opgeloste stof dat aanwezig is. mol NaOH. = 15,0 g NaOH. x. 1 mol NaOH. 40,0 g NaOH. mol NaOH.
- Bereken het aantal liters oplossing dat aanwezig is. L opl. = 225 ml. x. 1 L. =
- Deel het aantal mol opgeloste stof door het aantal liters oplossing. M. = 0,375 mol NaOH. = 1,67 M NaOH. 0,225 L opl.
Aanbevolen:
Hoe vind je het molecuulgewicht van NaOH?
Antwoord en uitleg: De molaire massa van natriumhydroxide is gelijk aan 39,997 g/mol. Om de molaire massa te bepalen, vermenigvuldigt u de atoommassa met het aantal atomen in de formule
Hoe ga je van moedervlekken naar volume?
Omrekenen van mol naar volume (liters): Vermenigvuldig uw molwaarde met de molaire volumeconstante, 22,4 liter. Omzetten van deeltjes (atomen, moleculen, orformule-eenheden) naar mollen: deel uw deeltjeswaarde door het getal van Avogadro, 6,02 × 1023. Vergeet niet om haakjes te gebruiken op uw rekenmachine
Wanneer wordt een sterk zuur getitreerd met een zwakke base?
Titratie van een zwakke base met een sterk zuur. Bij een zwakke base-sterke zuurtitratie zullen het zuur en de base reageren om een zure oplossing te vormen. Tijdens de titratie wordt een geconjugeerd zuur geproduceerd, dat vervolgens reageert met water om hydroniumionen te vormen. Dit resulteert in een oplossing met een pH lager dan 7
Hoeveel moedervlekken zitten er in aspirine?
U kunt meer details over elke meeteenheid bekijken: molecuulgewicht van aspirine of gram De molecuulformule voor aspirine is C9H8O4. De SI-basiseenheid voor de hoeveelheid stof is de mol. 1 mol is gelijk aan 1 mol aspirine, of 180.15742 gram
Welke tussen KHP en NaOH is de primaire standaard en waarom?
Kaliumwaterstofftalaat, vaak eenvoudigweg KHP genoemd, is een zure zoutverbinding. KHP is licht zuur en wordt vaak gebruikt als primaire standaard voor zuur-base-titraties omdat het vast en luchtstabiel is, waardoor het gemakkelijk nauwkeurig kan worden gewogen. Het is niet hygroscopisch