Hoe kan een neutralisatiereactie worden gebruikt om de concentratie van een zure base te vinden?
Hoe kan een neutralisatiereactie worden gebruikt om de concentratie van een zure base te vinden?

Video: Hoe kan een neutralisatiereactie worden gebruikt om de concentratie van een zure base te vinden?

Video: Hoe kan een neutralisatiereactie worden gebruikt om de concentratie van een zure base te vinden?
Video: Neutralization Reactions 2024, November
Anonim

Een titratie is een experiment waarbij een gecontroleerde zuur - basenneutralisatiereactie: is gebruikt om te bepalen het onbekende concentratie van een zuur of een baseren . Het equivalentiepunt wordt bereikt wanneer het aantal waterstofionen gelijk is aan het aantal hydroxide-ionen.

Als je dit in overweging neemt, hoe vind je dan de concentratie van een neutralisatiereactie?

Met betrekking tot: Concentraties berekenen van neutralisatie reacties Deel dat door het volume van de H2DUS4 oplossing en je hebt zelf de molariteit/ concentratie.

Evenzo, wat is de formule voor titratie? Gebruik de titratie formule . Als de titrant en analyt een molverhouding van 1:1 hebben, is de formule is molariteit (M) van het zuur x volume (V) van het zuur = molariteit (M) van de base x volume (V) van de base. (Molariteit is de concentratie van een oplossing uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)

Evenzo vragen mensen: hoeveel mol Naoh zijn er nodig om het zuur te neutraliseren?

1 Antwoord. Je hebt 3. nodig mol natriumhydroxide tot neutraliseren 1 mol van fosfor zuur.

Hoe bepaal je de concentratie?

De standaardformule is C = m/V, waarbij C de is concentratie , m is de massa van de opgeloste stof en V is het totale volume van de oplossing. Als je een kleine hebt concentratie , vind het antwoord in delen per miljoen (ppm) om het gemakkelijker te volgen.

Aanbevolen: