Wat is KW-pH?
Wat is KW-pH?

Video: Wat is KW-pH?

Video: Wat is KW-pH?
Video: What is Kw (The Ion Product Constant of Water) 2024, November
Anonim

Alvorens te bespreken: pH we moeten het evenwichtsgedrag van water begrijpen. De evenwichtsconstante, Kw , wordt de dissociatieconstante of ionisatieconstante van water genoemd. In zuiver water [H+] = [OH-] = 1,00x10-7 M. pH en pOH. Werken met getallen als 1.00x10-7 M om een neutrale oplossing te beschrijven is nogal onhandig.

Evenzo kan men zich afvragen, wat is de waarde van KW bij 25 C?

De waarde van Kw bij 25 graden Celsius is specifiek 1×10−14 1 × 10 − 14. Kw is een voorbeeld van een evenwichtsconstante.

Bovendien, hoe wordt de pH gedefinieerd? pH is een maat voor de waterstofionconcentratie, een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. De pH schaal loopt gewoonlijk van 0 tot 14. Waterige oplossingen bij 25°C met a pH minder dan 7 zijn zuur, terwijl die met a pH groter dan 7 zijn basisch of alkalisch.

Bovendien, hoe bereken ik de pH?

Tot berekenen de pH van een waterige oplossing moet u de concentratie van het hydroniumion in mol per liter (molariteit) weten. De pH wordt dan berekend met behulp van de uitdrukking: pH = - log [H3O+].

Wat is de pH van zuiver water?

De pH van zuiver water is 7. In het algemeen water met een pH lager dan 7 wordt als zuur beschouwd, en met a pH groter dan 7 wordt als basis beschouwd. Het normale bereik voor pH in oppervlakte water systemen is 6.5 tot 8.5, en de pH bereik voor grondwatersystemen ligt tussen 6 en 8,5.

Aanbevolen: