Inhoudsopgave:

Wat zijn de stappen bij het oplossen van zuur-base-problemen?
Wat zijn de stappen bij het oplossen van zuur-base-problemen?

Video: Wat zijn de stappen bij het oplossen van zuur-base-problemen?

Video: Wat zijn de stappen bij het oplossen van zuur-base-problemen?
Video: Acid Base Titration Problems, Basic Introduction, Calculations, Examples, Solution Stoichiometry 2024, November
Anonim

Buffer

  • Als je maar een zwakke hebt zuur . Bepaal de concentratie van de zuur (ervan uitgaande dat er geen dissociatie is). Kijk omhoog of bepaal Keen.
  • Als je een zwakke hebt zuur EN het geconjugeerde baseren . Oplossen voor de buffer.
  • Als je alleen het geconjugeerde hebt baseren . Oplossen voor de pH van de baseren met behulp van KB en de hydrolysevergelijking.

Dienovereenkomstig, hoe voer je zuur-base-titratie uit?

Titratieprocedure

  1. Spoel de buret met de standaardoplossing, de pipet met de onbekende oplossing en de erlenmeyer met gedestilleerd water.
  2. Plaats een nauwkeurig afgemeten volume van de analyt in de erlenmeyer met behulp van de pipet, samen met een paar druppels indicator.

Evenzo, hoe bereken je titratie? Gebruik de titratie formule . Als de titrant en analyt een molverhouding van 1:1 hebben, is de formule is molariteit (M) van het zuur x volume (V) van het zuur = molariteit (M) van de basis x volume (V) van de basis. ( molariteit is de concentratie van een oplossing uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)

Trouwens, is F een sterke of zwakke basis?

daarom, ik- is het meest stabiel en het minst basisch, terwijl F - is het minst stabiel en het meest basaal. Sterke basis volledig omgaan met sterk zuren zoals HCl om een zout en water te vormen in een neutralisatiereactie. Ander sterke bases zijn oplosbare oxiden, zoals Na2O en oplosbare hydroxidezouten. Sterke basis zijn sterk elektrolyten.

Waar wordt titratie voor gebruikt?

EEN titratie is een techniek waarbij een oplossing met bekende concentratie is gewend om bepaal de concentratie van een onbekende oplossing. Gewoonlijk wordt de titrant (de bekende oplossing) vanuit een buret toegevoegd aan een bekende hoeveelheid van de analyt (de onbekende oplossing) totdat de reactie is voltooid.

Aanbevolen: