Welke definitie is de Bronsted Lowry-definitie van een basis?
Welke definitie is de Bronsted Lowry-definitie van een basis?

Video: Welke definitie is de Bronsted Lowry-definitie van een basis?

Video: Welke definitie is de Bronsted Lowry-definitie van een basis?
Video: What Is The Bronsted Lowry Theory | Acids, Bases & Alkali's | Chemistry | FuseSchool 2024, December
Anonim

EEN Bronsted - Lowry zuur is een chemische soort die een of meer waterstofionen in een reactie doneert. In tegenstelling, een Bronsted - Lowry basis accepteert waterstofionen. Wanneer het zijn proton doneert, wordt het zuur zijn conjugaat baseren . Een meer algemene kijk op de theorie is een zuur als protondonor en a baseren als protonacceptor.

Evenzo, wat is de Bronsted Lowry-definitie van een basis?

We verwijzen naar deze oplossingen als: Bronsted - Lowry-bases . EEN Bronsted - Lowry basis is een oplossing die zich gedraagt als een protonacceptor, en deze protonen hebben de vorm van een waterstof (H+) ion. De oplossing die zich gedraagt als een protondonor heet a Bronsted - Lowry zuur.

En wat is het verschil tussen de Arrhenius-definitie en de bronsted Lowry-definitie van zuren en basen? De verschil tussen de drie theorieën is dat de Arrhenius theorie stelt dat de zuren altijd H+ bevatten en dat de basissen bevatten altijd OH-. Terwijl de Bronsted-Lowry model beweert dat zuren zijn protondonoren en pron-acceptors dus basissen hoeven geen OH-so te bevatten zuren een proton afstaan aan water en H3O+ vormen.

Ten tweede, wat is de definitie van een zuur volgens Bronsted Lowry?

EEN Bronsted - Lowry zuur is een chemische soort die een of meer waterstofionen in een reactie doneert. In tegenstelling, een Bronsted - Lowry base accepteert waterstofionen. Wanneer het zijn proton afstaat, zuur wordt de geconjugeerde base. Een meer algemene kijk op de theorie is een zuur als protondonor en een base als protonacceptor.

Wat is Bronsted base geef een voorbeeld?

Azijnzuur (CH3COOH) is de Bronsted - Lowry zuur omdat het de protondonor is - het heeft zijn waterstofion aan water gedoneerd. Water is het Bronsted -Lowry baseren omdat het de protonacceptor is. het geconjugeerde baseren is CH3COO- omdat het de stof is die wordt geproduceerd nadat het proton, waterstof, is gedoneerd.

Aanbevolen: