Hoeveel uitzonderingen op de standaard elektronenconfiguraties zijn er in het D-blok?
Hoeveel uitzonderingen op de standaard elektronenconfiguraties zijn er in het D-blok?

Video: Hoeveel uitzonderingen op de standaard elektronenconfiguraties zijn er in het D-blok?

Video: Hoeveel uitzonderingen op de standaard elektronenconfiguraties zijn er in het D-blok?
Video: Electron Configuration Exceptions - Chromium (Cr) & Copper (Cu) 2024, November
Anonim

twee

Welke elementen zijn hiervan uitzonderingen op het Aufbau-principe?

Ruthenium, rhodium, zilver en platina zijn bijvoorbeeld allemaal uitzonderingen op het Aufbau-principe vanwege gevulde of halfgevulde subshells.

Behalve hierboven, waarom is de elektronenconfiguratie voor koper 1s22s22p63s23p63d104s1 in plaats van 1s22s22p63s23p63d94s2? Een gevuld subniveau is stabieler dan een half gevuld subniveau. De regeling van elektronen met dezelfde spin zo klein mogelijk is. De 4s-orbitaal heeft een hogere energie dan de 3D-orbitaal.

Ook gevraagd, hoe schrijf je de elektronenconfiguratie voor D-blokelementen?

Over het algemeen is de elektronische configuratie van deze elementen is (n-1) NS 110NS 12. De (n–1) blijft voor het binnenste NS orbitalen die één tot tien elektronen kunnen hebben en de perifere ns-orbitaal kan één of twee elektronen hebben. De NS – blok omvat het middelste gebied geflankeerd door s- en p- blokken in het periodiek systeem.

Waarom vertonen Cr en Cu een onregelmatige configuratie?

Hetzelfde gebeurt met Cu . We kan zie dat in Cu d subshell heeft 9 elektronen, dus om stabiel te worden heeft het nog 1 elektron nodig in d subshell, dus het zal 1 elektron van s subshell nemen en nu Cu zal stabiel worden in zijn nieuwe elektronische configuratie . Vandaar, Cr en Cu zijn uitzonderlijk genoemd configuratie.

Aanbevolen: