Inhoudsopgave:

Waar worden aardalkalimetalen voor gebruikt?
Waar worden aardalkalimetalen voor gebruikt?

Video: Waar worden aardalkalimetalen voor gebruikt?

Video: Waar worden aardalkalimetalen voor gebruikt?
Video: Group 2 - Alkaline Earth Metals | Properties of Matter | Chemistry | FuseSchool 2024, November
Anonim

Toepassingen van Alkalische aarde verbindingen

Omdat magnesium helder brandt, is het: gebruikt in fakkels en vuurwerk. Magnesiumlegeringen met aluminium zorgen voor lichtgewicht en stevige materialen voor vliegtuigen, raketten en raketten. verschillende maagzuurremmers gebruik maken van magnesiumhydroxide om overtollig maagzuur te neutraliseren.

Wat is er in dit verband bijzonder aan aardalkalimetalen?

De leden van de aardalkalimetalen omvatten: beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra). Hoewel niet zo reactief als de alkali metalen , deze familie weet heel gemakkelijk banden te smeden. Elk van hen heeft twee elektronen in hun buitenste schil.

Ten tweede, waarom worden aardalkalimetalen zo genoemd? Zij zijn aardalkalimetalen genoemd omdat ze vormen alkalisch oplossingen (hydroxiden) wanneer ze reageren met water. Dus eigenlijk is deze term alkalisch betekent dat de oplossing een pH hoger dan zeven heeft en basisch is.

Wat zijn dienovereenkomstig 3 nuttige toepassingen van aardalkalimetalen?

Gebruik van aardalkalimetalen

  • Beryllium.
  • 1) Het wordt gebruikt bij de vervaardiging van legeringen.
  • 2) Metallisch beryllium wordt gebruikt voor het maken van ramen van röntgenbuizen.
  • Magnesium.
  • 1) Het wordt gebruikt om legering te bereiden met aluminium, zink, mangaan en tin.
  • 2) Magnesium - aluminiumlegeringen die licht van massa zijn, worden gebruikt in de bouw van vliegtuigen.

Waar worden aardalkalimetalen gevonden?

De aardalkalimetalen zijn allemaal van elementen in de tweede kolom (kolom 2A) van het periodiek systeem. Deze groep omvat beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) en radium (Ra). Aardalkalimetalen hebben slechts twee elektronen in hun buitenste elektronenlaag.

Aanbevolen: