Waarom lossen ionische verbindingen gemakkelijk op in water?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

Tot oplossen een Ionische verbinding , de water moleculen moeten de kunnen stabiliseren ionen die het gevolg zijn van het breken van de ionisch band. Zij doen dit door de te hydrateren ionen . Water is een polair molecuul. Wanneer je een plaatst ionisch stof in water , de water moleculen trekken het positieve en het negatieve aan ionen uit het kristal.

Waarom is op deze manier een ionische verbinding oplosbaar in water?

Ionische verbindingen lossen op in water als de energie die wordt afgegeven wanneer de ionen interactie met water moleculen compenseert de energie die nodig is om de ionisch bindingen in de vaste stof en de energie die nodig is om de te scheiden water moleculen zodat de ionen in de oplossing kan worden ingebracht.

Vervolgens is de vraag, waarom zijn ionische bindingen zo veel zwakker als ze in water zijn? Ionische bindingen zijn meestal sterker dan covalent obligaties omdat er is een aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen ionen . Maar wanneer moleculen met Ionische bindingen zijn opgelost in water de Ionische bindingen worden veel zwakker in vergelijking met covalent obligaties na moleculen met covalent obligaties zijn opgelost in water.

Hiervan lossen ionische verbindingen gemakkelijk op in water?

Water moleculen kunnen sterk interageren met ionen , vormt een schil om hen heen die ook de afschermt ionen van elkaar. Een Ionische verbinding zullen oplossen gemakkelijk als de interactie-energie tussen de ionen en water is energetisch (wat natuurkundigen de vrije energie noemen) gunstig ten opzichte van het vaste zout.

Waarom zijn ionische verbindingen oplosbaar in water GCSE?

Ionisch binding Vanwege de sterke elektrostatische krachten ertussen, kost het veel energie om het positieve en het negatieve te scheiden ionen in een kristalrooster. Dit betekent dat Ionische bestanddelen hoge smelt- en kookpunten hebben. Wanneer een kristal van een ionische verbinding lost op in water , de ionen verschillend.