Hoe ziet een s-orbitaal eruit?
Hoe ziet een s-orbitaal eruit?

Video: Hoe ziet een s-orbitaal eruit?

Video: Hoe ziet een s-orbitaal eruit?
Video: Atomic Orbitals, Visualized Dynamically 2024, November
Anonim

Een s orbitaal is bolsymmetrisch rond de kern van het atoom, Leuk vinden een holle bal gemaakt van nogal pluizig materiaal met de kern in het midden. een 2s orbitaal is gelijkwaardig aan een 1s orbitaal , maar het heeft een bol van elektronendichtheid binnen de buitenste bol, Leuk vinden de ene tennisbal in de andere.

Wat is daarvan de vorm van de S-orbitaal?

De s subschil kan maximaal twee elektronen bevatten omdat er maar één is orbitaal . S-orbitalen zijn bolvormig vorm en in omvang toenemen naarmate het energieniveau of de schaal toeneemt.

En hoe zien de orbitalen eruit? De orbitaal bezet door het waterstofelektron heet een 1s orbitaal . De letter "s" geeft de vorm van de aan orbitaal : s orbitalen zijn sferisch symmetrisch rond de kern - ze ziet eruit als holle ballen gemaakt van grof materiaal met de kern in het midden.

Vervolgens is de vraag, wat zijn de kenmerken van een s-orbitaal?

De s-orbitaal is een bolvormig gebied dat beschrijft waar een elektron kan worden gevonden, binnen een bepaalde mate van waarschijnlijkheid. De vorm van de orbitaal hangt af van de kwantumgetallen die bij een energietoestand horen. Alle s-orbitalen hebben l = m = 0, maar de waarde van n kan variëren.

Waarin verschillen de s-orbitalen van de p-orbitalen?

De s orbitaal is bolvormig, terwijl de p orbitaal heeft de vorm van een halter. Door deze vormen is de s orbitaal heeft slechts één oriëntatie, terwijl de p orbitaal heeft drie gedegenereerde oriëntaties (x, y en z), die elk maximaal twee elektronen kunnen bevatten.

Aanbevolen: