Hoe vind je evenwichtsconstante van absorptie?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

X = [Fe(SCN)2+] en wordt bepaald uit de standaardcurve. U kunt dan de berekenen evenwichtsconstante , Keq , de … gebruiken evenwicht concentraties. De standaardcurve is een plot van Absorptie versus [Fe(SCN)2+] (Figuur 8.1). Het kan worden gebruikt om ons de concentratie van een oplossing te geven wanneer gegeven de absorptie.

Als u dit in het oog houdt, hoe vindt u de evenwichtsconcentratie van absorptie?

Vandaar dat [Fe(SCN)²⁺]_{gelijk aan} kan direct worden bepaald uit absorptie afmetingen. Evenwichtsconcentraties van de reactanten kan worden berekend door de. af te trekken evenwichtsconcentratie van het product vanaf de eerste concentraties van de reactanten.

Ten tweede, wat is FeSCN? De FeSCN ²⁺ complex dat wordt gevormd als gevolg van de reactie tussen ijzer(III)- en thiocyanaationen, heeft een zeer intense bloedrode kleur (of oranje in verdunde oplossing), waardoor een gemakkelijke detectie en kwantitatieve bepaling door spectrofotometrie mogelijk is. reactanten (Fe³⁺ en SCN-) zijn praktisch kleurloos.

Op deze manier, hoe vind je de evenwichtsconcentratie van de wet van Beer?

evenwichtsconcentratie van product

1. [FeSCN²⁺] bij evenwicht wordt bepaald met behulp van de wet van Beer; x is de hoeveelheid FeSCN²⁺ gemaakt (experimenteel bepaald).
2. x = [FeSCN ²⁺] _{gelijk aan} =
3. A.
4. Gebruik vgl.
5. Vind de gemiddelde waarde van K_{gelijk aan}, de standaarddeviatie en de relatieve fout (standaarddeviatie gedeeld door het gemiddelde).

Wat betekent KEQ?

Keq vertelt u alleen wat de voorkeur heeft bij evenwicht. Sinds Keq = [producten]/[reactanten] een grote waarde van k (k>>1) betekent dat de reactie de producten veel meer bevoordeelt, wat betekent dat wanneer de reactie een evenwicht bereikt, je voornamelijk producten zult hebben.