Video: Wat is de atoomeconomie van een reactie?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
De atoomeconomie van een reactie is een maat voor de hoeveelheid uitgangsstoffen die als bruikbare producten eindigen. Het is belangrijk voor duurzame ontwikkeling en voor economisch redenen om te gebruiken reacties met hoge atoom economie.
Met dit in het achterhoofd, wat wordt bedoeld met atoomeconomie?
Atoom economie is de meting van gewenste bruikbare producten gevormd uit reactanten in een chemische reactie. Het wordt heel vaak uitgedrukt als percentage atoom economie : Om het concept van te gebruiken atoom economie , we moeten: Een chemische vergelijking hebben.
welke soorten reacties hebben de hoogste atoomeconomie? De reacties die maar één product geven, hebben de maximale atoomeconomie van 100% en dit zijn de meeste economische reacties bijv. synthese van ammoniak en reagerend etheen met water om ethanol te maken.
Wat dit betreft, is het mogelijk dat een reactie 100% atoomeconomie heeft?
Het maximum atoomeconomie mogelijk voor een reactie is 100 %. Dit is het geval als er maar één product (het gewenste product) is en geen bijproducten. De atoom economie van een bepaald reactie kan alleen worden verbeterd door een gebruik voor het andere product te vinden, waardoor het een ander gewenst product wordt.
Wat is de vergelijking voor mollen?
Uitgewerkt voorbeeld: mol = massa ÷ molaire massa (n=m/M) Bereken de hoeveelheid zuurstofgas, O2, in mol aanwezig in 124,5 g zuurstofgas.
Aanbevolen:
Hoe bereken je de atoomeconomie?
Een algemene manier om de atoomeconomie te berekenen, is door de volgende stappen te volgen: Stel een chemische vergelijking op voor de gegeven reactie. Breng de vergelijking in evenwicht. Bereken de massa's van reactanten en producten met behulp van atomaire massa's en formulemassa's uit het periodiek systeem. Bereken het percentage atoomeconomie
Wat is een voorbeeld van een exergonische reactie?
Een exergonische reactie verwijst naar een reactie waarbij energie vrijkomt. Het voorbeeld van exergonische reacties die in ons lichaam optreden is cellulaire ademhaling: C6H12O6(glucose) + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O deze reactie geeft energie vrij die wordt gebruikt voor celactiviteiten
Wat is de flux door een kubus van zijde als een puntlading van Q zich in een van zijn hoeken bevindt?
Zoals we dat weten, is de totale flux van een lading q q/ε0 (wet van Gauss). Als de lading zich op de hoek van een kubus bevindt, komt een deel van de flux de kubus binnen en verlaat deze via enkele van zijn vlakken. Maar een deel van de flux komt niet in de kubus. Deze 1/8e wordt weer opgedeeld in 3 delen
Wat is een chemische reactie en een fysieke reactie?
Het verschil tussen een fysieke reactie en een chemische reactie is de samenstelling. Bij een chemische reactie is er een verandering in de samenstelling van de betreffende stoffen; bij een fysieke verandering is er een verschil in het uiterlijk, de geur of de eenvoudige weergave van een monster van materie zonder een verandering in samenstelling
Wat is een voorbeeld van een chemische reactie?
Een chemische reactie vindt plaats wanneer een of meer chemicaliën worden veranderd in een of meer andere chemicaliën. Voorbeelden: ijzer en zuurstof combineren om roest te maken. azijn en bakpoeder samen om natriumacetaat, koolstofdioxide en water te maken