Video: Lost koolstofsulfide op in water?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
koolstofdisulfide
| Namen | |
|---|---|
| Kookpunt | 46,24 ° C (115,23 ° F; 319,39 K) |
| Oplosbaarheid in water | 2,58 g/L (0 °C) 2,39 g/L (10 °C) 2,17 g/L (20 °C) 0,14 g/L (50 °C) |
| oplosbaarheid | Oplosbaar in alcohol, ether, benzeen, olie, CHCl3, CCl4 |
| Oplosbaarheid in mierenzuur | 4,66 g/100 g |
Wat dit betreft, is koolstofdisulfide oplosbaar in water?
Koolstofdisulfide is een kleurloze vloeistof, met een chloroform zoals geur wanneer puur. Onzuivere CS2 heeft een gelige kleur en heeft een bedorven geur. Het is onoplosbaar in water, maar oplosbaar in veel organische oplosmiddelen, zoals benzeen, ethanol, diethylether, tetrachloorkoolstof, chloroform . Het is slecht oplosbaar in mierenzuur.
hoe wordt koolstofdisulfide gevormd uit koolstof en zwavel? koolstofdisulfide wordt gemaakt door de reactie van koolstof en zwavel . koolstofdisulfide is dichter dan water en slechts in geringe mate oplosbaar. Het kookpunt is 46,3 ° C (115,3 ° F) en het vriespunt -110.8 ° C (-169,2 ° F); zijn damp, die zwaarder is dan lucht, wordt met buitengewoon gemak ontstoken.
Evenzo wordt gevraagd, welk type binding is koolstofdisulfide?
CS2 is een lineair molecuul met de structuur met de twee dubbele obligaties overheersend over die met een enkele en een triple verbintenis.
Is koolstofdisulfide ionisch of covalent?
koolstofdisulfide , ook gekend als koolstof bisulfide, is een chemische verbinding. Het bestaat uit koolstof en sulfide-ionen . Het bevat koolstof in zijn +4 oxidatietoestand en zwavel in zijn -2 oxidatietoestand.
Aanbevolen:
Lost zout spontaan op in water?
De oplossing van NaCl in water heeft veel minder orde dan het zuivere water en het kristallijne zout. Entropie neemt toe elke keer dat een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel. Hoewel de enthalpieverandering een positief getal is, is de oplossing spontaan omdat de Gibbs-vrije energieverandering, G, negatief is vanwege de entropieterm
Lost aragoniet op in water?
Wetenschappers zijn vooral geïnteresseerd in aragoniet, dat wordt geproduceerd door veel tropische koralen, koudwaterkoralen, pteropoden en sommige weekdieren. Het is beter oplosbaar dan calciet. Onbeschermde schelpen en skeletten lossen op wanneer carbonaationen in water schaars zijn - het is onderverzadigd of corrosief
Waarom lost tafelzout gemakkelijk op in water?
Keukenzout lost op in water omdat de zeer polaire watermoleculen zowel de positief geladen natriumionen als de negatief geladen chloride-ionen aantrekken. Andere zouten lossen ook op in water, maar sommige lossen gemakkelijker op dan andere
Hoe lost snoep op in water?
Suiker lost op in water omdat er energie vrijkomt wanneer de licht polaire sucrosemoleculen intermoleculaire bindingen vormen met de polaire watermoleculen. De zwakke bindingen die zich vormen tussen de opgeloste stof en het oplosmiddel compenseren de energie die nodig is om de structuur van zowel de zuivere opgeloste stof als het oplosmiddel te verstoren
Lost bariumoxide op in water?
De bariumverbindingen, bariumacetaat, bariumchloride, bariumcyanide, bariumhydroxide en bariumoxide, zijn goed oplosbaar in water. Bariumcarbonaat en sulfaat zijn slecht oplosbaar in water. Bariumoxide reageert snel met kooldioxide in water om bariumhydroxide en bariumcarbonaat te vormen (Dibello et al