Waarom heeft zwavelhexafluoride een octaëdrische vorm?
Waarom heeft zwavelhexafluoride een octaëdrische vorm?

Video: Waarom heeft zwavelhexafluoride een octaëdrische vorm?

Video: Waarom heeft zwavelhexafluoride een octaëdrische vorm?
Video: SF6 (Sulfur hexafluoride) Molecular Geometry, Bond Angles 2024, November
Anonim

Zwavelhexafluoride heeft een centrale zwavel atoom waaromheen kan zie 12 elektronen of 6 elektronenparen. Dus de SF6-elektronengeometrie is beschouwd als octaëdrische . Alle F-S-F bindingen zijn 90 graden, en het is heeft geen eenzame paren.

Als je dit in overweging neemt, waarom heeft sf6 een octaëdrische vorm?

Een octaëdrische molecuul bestaat uit een centraal atoom gebonden aan zes atomen, zonder eenzame elektronenparen. Volgens de Valence Shell Electron Pair Repulsion theory (VSEPR) stoten elektronenparen elkaar af, of ze nu gebonden zijn of in eenzame paren. Alle bindingshoeken gevormd binnen een octaëdrische molecuul zijn 90 graden.

Vervolgens is de vraag, wat is hybridisatie en teken de vorm van het sf6-molecuul? SF6 toont sp3d2 hybridisatie . De structuur is octaëdrisch. Elke sp3d2-orbitaal overlapt met 2-porbital van fluor om de SF-binding te vormen.

Op dezelfde manier kan men zich afvragen, welke geometrie zou je voorspellen voor zwavelhexachloride?

de moleculaire geometrie van zwavelhexafluoride is octaëdrisch. Het centrale atoom zwavel vormde een enkele binding met zes fluoratomen. Het is vrijgesteld van de octetregel omdat: zwavel heeft een groot atoom.

Wat is de Lewis-structuur voor XeF4?

De twee niet-gebonden elektronenparen staan op de loodrechte as. Al deze formaties worden vierkant vlak genoemd XeF4 Lewis-structuur heeft in totaal 36 valentie-elektronen.

Aanbevolen: