Video: Hoe vind je de equivalente massa van h2so4?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Equivalent gewichten kunnen worden berekend vanaf molarmasse als de chemie van de stof bekend is: zwavelzuur heeft een molaire massa van 98.078 (5) gmol−1, en levert twee mol waterstofionen per mol zwavelzuur , dus het is gelijkwaardig gewicht is 98.078(5)gmol−1/2eqmol−1 = 49.039(3)geq−1.
Dienovereenkomstig, wat is de formule van equivalente massa?
Het is gemakkelijk om de te vinden equivalente massa voordeze verbindingen: verdeel de kies massa - van de verbinding door de valentie van het element dat verschilt van zuurstof door het aantal atomen. Laten we eens kijken naar de equivalente massa voor goudoxide met de formule Au2O3. Met eenvoudige berekeningen krijgen we:1972+163 gedeeld door 3*2= 73,7 g/mol.
En wat is de equivalente massa van HCl? Voorbeelden. 1) De gram- equivalent gewicht van HCl iseen mol HCl (1.008 + 35,453 = 36,461 g). 2) Thegram- gelijkwaardig gewicht van H2DUS4gewoonlijk ½ mol aangezien beide waterstofatomen vervangbaar zijn in de meeste reacties van zwavelzuur.
Ook om te weten, hoe vind je het molecuulgewicht van h2so4?
Dit chemisch wordt gebruikt als een chemisch tussenpersoon voor de vervaardiging van andere chemicaliën en het reinigen van metalen oppervlakken. De formule voor zwavelzuur is H2SO4 . De molaire massa van zwavelzuur is 98.07848g mol.
Hoe vind je de equivalente massa van NaOH?
De equivalente massa van NaOH bedraagt 40 gram. Het is volgens de formule , Grammoleculair gewicht gedeeld door de 'n'-factor. 'n'-factor zal 1 zijn omdat we in het geval van ionische verbindingen de totale lading moeten nemen die aanwezig is op één type, d.w.z. die van het kation of die van het anion.
Aanbevolen:
Hoe vind je de molaire massa van ammoniumnitraat?
Antwoord en uitleg: De molmassa van ammoniumnitraat is 80,04336 g/mol. De molaire massa van stikstof is 14.0067 g/mol
Hoe vind je de molaire massa van m2co3?
De grammen gemeten van M2CO3 nadat de kroes is verbrand, worden vervolgens gedeeld door de mollen om het gram per mol antwoord te krijgen. Na het afronden van alle berekeningen werd een molmassa voor M2CO3 van 107,2 g/mol ontvangen
Hoe los je problemen met de massa van de massa van de reactanten op?
Vind het beperkende reagens door de hoeveelheid product te berekenen en te vergelijken die elke reactant zal produceren. Breng de chemische vergelijking voor de chemische reactie in evenwicht. Zet de gegeven informatie om in mollen. Gebruik stoichiometrie voor elke afzonderlijke reactant om de geproduceerde massa van het product te vinden
Hoe vind je het molecuulgewicht van h2so4?
De molecuulmassa van H2SO4 kan worden berekend door de respectievelijke molecuulmassa's van alle elementen waaruit het bestaat op te tellen. Molaire massa van H(x2)+Molaire massa van Zwavel(x1)+Molaire massa van Zuurstof(x4). =>98g/mol
Wat is het verschil tussen equivalente uitdrukkingen en equivalente vergelijkingen?
Equivalente uitdrukkingen hebben dezelfde waarde, maar worden in een ander formaat weergegeven met behulp van de eigenschappen van getallen, bijv. ax + bx = (a + b)x zijn equivalente uitdrukkingen. Strikt genomen zijn ze niet 'gelijk', daarom moeten we 3 parallelle lijnen in de 'gelijke' gebruiken in plaats van 2 zoals hier weergegeven