Hoe vind je het molconcept?
Hoe vind je het molconcept?

Video: Hoe vind je het molconcept?

Video: Hoe vind je het molconcept?
Video: A Level Chemistry – The Mole Concept 2024, December
Anonim

Gebruik de molecuulformule om de molaire massa te vinden; om het aantal te verkrijgen mollen , deel de massa van de verbinding door de molaire massa van de verbinding uitgedrukt in gram.

Bepaal de massa in gram van elk van de volgende:

  1. 0,600 mol zuurstofatomen.
  2. 0,600 mol zuurstofmoleculen, O.
  3. 0,600 mol ozonmoleculen, O.

Bovendien, wat is de formule van het molconcept?

Verwante formules. Het aantal mollen in een bepaald monster van een element/verbinding kan worden berekend door de totale massa van het monster te delen door de molaire massa van het element/de verbinding, zoals beschreven door het volgende formule . Daarom is de massa van één wrat van een element gelijk is aan de atoommassa in gram.

Evenzo, wat is de basis van de mol? De wrat werd door het International Bureau of Weights and Measures gedefinieerd als "de hoeveelheid substantie van een systeem dat net zoveel elementaire entiteiten bevat als er atomen zijn in 0,012 kilogram koolstof-12." Dus, volgens die definitie, een wrat van puur 12C had een massa van precies 12 g.

Vervolgens kan men zich ook afvragen: hoe gebruik je mollen in de chemie?

De molaire massa wordt gebruikt om grammen van een stof om te zetten in mollen en wordt vaak gebruikt in scheikunde . De molaire massa van een element is te vinden op het periodiek systeem, en het is het atoomgewicht van het element in gram/ wrat (g/mol). Als de massa van een stof bekend is, is het aantal mollen in de stof kan worden berekend.

Wat is het voorbeeld van het Mole-concept?

De Wrat . De identiteit van een stof wordt niet alleen bepaald door de soorten atomen of ionen die het bevat, maar ook door de hoeveelheid van elk type atoom of ion. Voor voorbeeld , water, H2O, en waterstofperoxide, H2O2, lijken op elkaar omdat hun respectievelijke moleculen zijn samengesteld uit waterstof- en zuurstofatomen.

Aanbevolen: