Waarom is de tweede ionisatie-energie van lithium zo ongewoon groter dan de eerste?
Waarom is de tweede ionisatie-energie van lithium zo ongewoon groter dan de eerste?

Video: Waarom is de tweede ionisatie-energie van lithium zo ongewoon groter dan de eerste?

Video: Waarom is de tweede ionisatie-energie van lithium zo ongewoon groter dan de eerste?
Video: The first ionization energy of lithium will be 2024, Maart
Anonim

Tweede Ionisatie energieën zijn altijd hoger dan de eerste vanwege twee hoofdredenen: u verwijdert het elektron van een positie die iets dichter bij de kern is, en daarom onderhevig is aan: groter aantrekking tot de kern.

Bovendien, waarom is de tweede ionisatie-energie van een element altijd groter dan de eerste?

De tweede ionisatie-energie van Mg is groter dan de eerste omdat het altijd kost meer energie om een elektron uit een positief geladen ion te verwijderen dan van een neutrale atoom.

waarom is de eerste ionisatie-energie van beryllium groter dan die van lithium? Beryllium (Groep II) heeft een extra elektron en proton vergeleken met lithium . Het extra elektron gaat in dezelfde 2s-orbitaal. de toename van ionisatie energie (I. E.) Evenzo, de I. E. van zuurstof is minder dan die van stikstof omdat het extra elektron wordt afgeschermd door de halfgevulde 2p-orbitaal.

Ten tweede, waarom heeft Li een grotere tweede ionisatie-energie dan zijn?

Dit komt door de toename van de nucleaire lading door toevoeging van elektronen. Nu vormt het Be+ dat onstabiel is, dus om krijgen stabiel (Be++) de tweede elektron moet worden verwijderd, dus we nodig hebben minder energie om dat elektron te verwijderen en daarom is het tweede ionisatie is meer dat Li.

Is de eerste ionisatie-energie groter dan de tweede?

De energie om één elektron van een neutraal atoom te verwijderen heet de eerste ionisatie-energie , en de energie nodig om de te verwijderen tweede elektron heet de tweede ionisatie-energie . De tweede ionisatie-energie is, over het algemeen, groter dan de eerste ionisatie-energie.

Aanbevolen: