Hoe bereken je de gemiddelde atoommassa van strontium?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

Zodat we berekenen het door het nemen van de gewogen massa - van elk van de isotopen en deze bij elkaar op te tellen. Dus voor het eerst massa -, vermenigvuldigen we 0,50% van 84 (amu - atoom massa eenheden) = 0,042 amu, en voeg het toe aan 9,9% van 86 amu = 8,51 amu, enzovoort.

Vervolgens kan men zich ook afvragen: hoe bereken je de gemiddelde atoommassa?

Gemiddelde atoommassa berekenen De gemiddelde atoommassa van een element is de som van de massa's van zijn isotopen, elk vermenigvuldigd met zijn natuurlijke overvloed (de decimaal geassocieerd met percentage van atomen van dat element die van een bepaalde isotoop zijn). Gemiddelde atoommassa = f₁m₁ + f₂m₂ +…

Weet ook, welke drie soorten informatie zijn nodig om een gemiddelde atomaire massa te berekenen? Het aantal isotopen dat voor het element bestaat. De atoom Nummer Voor Het Element. Het percentage overvloed van elke isotoop.

Men kan zich ook afvragen, welke waarde ligt het dichtst bij de atomaire massa van strontium?

Strontium . In haar rapport uit 1961 adviseerde de Commissie A_R(Sr) = 87,62 gebaseerd op de massa --spectrometrische bepaling van Nier. Dit waarde werd herzien tot A_R(Sr) = 87,62(1) in 1969 en is sindsdien onveranderd gebleven.

Wat heeft een massa van 1 amu?

Een atomaire massa-eenheid (gesymboliseerd AMU of amu) wordt gedefinieerd als precies 1/12 van de massa van een atoom van koolstof-12. Het koolstof-12 (C-12) atoom heeft zes protonen en zes neutronen in zijn kern. In onnauwkeurige termen is één AMU het gemiddelde van de proton rustmassa en de neutron rust massa.