Video: Waarom is LiF niet oplosbaar in water?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Vanwege zijn lage hydratatie-energie en gedeeltelijk covalent en gedeeltelijk ionisch karakter is LiCl Oplosbaar in water evenals aceton. In Lithiumfluoride de roosterenthalpie is erg hoog vanwege de kleine omvang van de fluoride-ionen. In dit geval is de hydratatie-enthalpie zeer gering. Vandaar, LiF is onoplosbaar in water.
Is LiF oplosbaar in water?
In het geval van LiF , het is het tegenovergestelde. De roosterenthalpie is erg hoog vanwege de kleine omvang van fluoride-ionen (vergeleken met andere halide-ionen); de hydratatie-enthalpie is veel minder. Vandaar, LiF is onoplosbaar in water.
Vervolgens is de vraag waarom LiF bijna onoplosbaar is in water, terwijl LiCl niet alleen oplosbaar is in water maar ook in aceton? LiF is bijna onoplosbaar in water ten gevolge tot hoge roosterenergie. Maar LiCl is oplosbaar in water ten gevolge tot hoge hydratatie-energie van Li + ion. covalent karakter neemt toe wanneer de grootte van het anion toeneemt, daarom LiCl is oplosbaar in aceton (covalente verbinding) maar LiF is onoplosbaar in aceton.
Waarom zijn LiF en CsI minder oplosbaar in water?
In het geval van CsI , beide ionen zijn groot van formaat. Het resultaat is dat zowel de ionen in CsI zijn minder gehydrateerd en hebben een kleinere hydratatie-enthalpie. Anderzijds, LiF is bijna onoplosbaar in water vanwege de hoge rooster-enthalpie. Zowel de ionen in LiF zijn klein en sterk gehydrateerd.
Waarom zijn fluoriden onoplosbaar?
Oplosbaarheid vindt plaats in twee stappen: Breken van het rooster van een verbinding: Er is energie nodig om het rooster te breken en wordt Lattice Energy/Enthalpie genoemd. Vandaar, fluoride verbindingen zijn meestal minder oplosbaar dan hun overeenkomstige chlorideverbindingen.
Aanbevolen:
Is BaCl2 oplosbaar in water?
Bariumchloride is een van de meest populaire zouten van barium. Bacl2 in water is zowel hygroscopisch als in water oplosbaar. Bij blootstelling aan een open vlam geeft de verbinding een geelgroene kleur. Het zout wordt geproduceerd door zoutzuur te laten reageren met bariumcarbonaat of bariumhydroxide
Waarom is NaOH oplosbaar in water?
Als gevolg hiervan zal de bindingspolariteit zeer hoog zijn voor NaOH vanwege actieve polarisatie, waardoor NaOH een polarsolute wordt. Daarom zal polaire NaOH, volgens het principe "Likedissolves like" gemakkelijk oplossen in polair H2O. Daarom zal NaOH zeer goed oplosbaar zijn in water en andere polaire oplosmiddelen zoals ethanol
Waarom is fenol beter oplosbaar in NaOH dan water?
Fenol is beter oplosbaar in NaOH dan in water, omdat fenol enigszins zuur is. waardoor het natriumfenoxide extra stabiel is. om een hydroniumion (H30) te vormen. fenol met natrium is een langzamere reactie omdat fenol een zwak zuur is
Waarom is BeF2 oplosbaar in water?
BeF2 is oplosbaar in water vanwege de evolutie van grote hydratatie-energie, wanneer het wordt opgelost in water, wat voldoende is om de roosterenergie van het beryliumfluoride te overwinnen, aangezien een verbinding oplosbaar is in water, de roosterenergie van de verbinding moet zijn minder dan de hydratatie-energie waarop is geëvolueerd
Waarom is HCl oplosbaar in water?
HCl lost op in water (H2O). De waterstofionen (protonen) reageren met water om hydroniumionen (H3O) te vormen en de chloride-ionen zijn vrij in oplossing. H-Cl covalente binding is polair. In een polaire binding trok het elektronenpaar dat tussen twee atomen wordt gedeeld meer aan naar een meer elektronegatief atoom