Wat is het verschil tussen PV nRT en PV mRT?
Wat is het verschil tussen PV nRT en PV mRT?
Anonim

De ideale gaswet, zoals het gezegde luidt, is eigenlijk: PV = nRT , met alle standaardvariabelen. Hier is n=m/M, waarbij m de massa van het gas is en M het molecuulgewicht van het gas. Kortom de R in PV = nRT wordt verkleind met een factor M (molecuulgewicht) om de R in. te krijgen PV = mRT.

Simpel gezegd, waar is r gelijk aan in pV nRT?

De ideale gaswet is: pV = nRT , waarbij n het aantal mol is, en R is een universele gasconstante. De waarde van R hangt af van de betrokken eenheden, maar wordt meestal vermeld met SI-eenheden als: R = 8,314 J/mol. Dit betekent dat u voor lucht de waarde kunt gebruiken R = 287 J/kg.

Evenzo, waar staat R voor in de chemie pV nRT? De eenheden van de universele gasconstante R afgeleid van vergelijking PV=n R T. Het staat voor Regnault.

Waar staat N in dit verband voor in pV nRT?

. Een natuurkundige wet die de relatie beschrijft van de meetbare eigenschappen van een ideaal gas, waarbij P (druk) × V (volume) = (aantal mol) × R (de gasconstante) × T (temperatuur in Kelvin). Het is afgeleid van een combinatie van de gaswetten van Boyle, Charles en Avogadro. Ook wel universele gaswet genoemd.

Wat is M in de ideale gaswet?

Het origineel ideale gaswet gebruikt de formule PV =nRT, de dichtheidsversie van de ideale gaswet is PM = dRT, waarbij P de druk is gemeten in atmosfeer (atm), T de temperatuur is gemeten in kelvin (K), R de ideale gaswet constante 0,0821 bij m (L) m ol(K) net als in de oorspronkelijke formule, maar m is nu de molaire massa (g m oud

Aanbevolen: