Video: Wat is de pH van een waterige oplossing met een waterstofionenconcentratie?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Wat is de pH van een oplossing met een waterstofionconcentratie van 10^-6M? pH is een maat voor H+ ionenconcentratie → hoe hoger de H+ ionenconcentratie , hoe lager de pH (d.w.z. dichter bij 0) en hoe zuurder de oplossing . vandaar de pH van de oplossing is 6, d.w.z. zwak zuur.
Wat is in dit verband de waterstofionenconcentratie van een oplossing met pH?
Op deze manier, pH wordt bepaald door waterstof - ionenconcentratie . In het geval van een neutrale oplossing , [H+]=10-7, die we a. noemen pH van 7. Dit betekent bijvoorbeeld dat a waterstof - ionenconcentratie van een oplossing met een pH van 4 is 10-4mol/l, wat betekent dat het 0,0001 mol bevat waterstofionen in een oplossing van 1 liter.
Evenzo, wat is de pH van een waterige oplossing? De pH van een waterige oplossing is gebaseerd op de pH schaal die doorgaans varieert van 0 tot 14 in water (hoewel dit, zoals hieronder wordt besproken, geen formele regel is). EEN pH van 7 wordt als neutraal beschouwd. EEN pH van minder dan 7 wordt als zuur beschouwd. EEN pH van meer dan 7 wordt dan als basis beschouwd.
Bovendien, wat is de waterstofionenconcentratie?
Definitie van waterstof - ionenconcentratie : de concentratie van waterstofionen in een oplossing, gewoonlijk uitgedrukt in mol per liter of in pH-eenheden en gebruikt als maatstaf voor de zuurgraad van de oplossing, indicatorkleurstoffen voor smalle trajecten van waterstof - ionenconcentratie.
Is de pH afhankelijk van de concentratie?
WATERSTOF ION CONCENTRATIE EN pH pH wordt daarom gedefinieerd als de logaritme van de basis 10 van het omgekeerde van het waterstofion concentratie of de negatieve waarde van de logaritme met grondtal 10 van het waterstofion concentratie . Hieruit volgt dus dat: Een neutrale oplossing heeft a pH van 7.0.
Aanbevolen:
Wat gebeurt er met de concentratie van een oplossing wanneer deze wordt verwarmd?
Wat gebeurt er met de verzadigingsconcentratie wanneer de temperatuur van een oplossing wordt verhoogd. Wat gebeurt er als een oplossing wordt verwarmd? Als je een stof verwarmt, des te meer suiker er oplost, des te meer suiker er oplost. Nu zal de oplosbaarheid hoger worden, bij verhitting omdat het langer duurt voordat de stof verzadigd is. Ook ijskoud
Wat gebeurde er als een waterige oplossing van natriumsulfaat en bariumchloride werd gemengd?
Wanneer een waterige oplossing van natriumsulfaat reageert met een waterige oplossing van bariumchloride, wordt een neerslag van bariumsulfaat gevormd en vindt de volgende reactie plaats. ii. Als reactanten in vaste toestand zijn, zal er geen reactie plaatsvinden. Het is zowel een dubbele verplaatsing als een neerslagreactie
Welke van de volgende geeft het beste de molecuulvergelijking weer voor de reactie van waterige ammoniak met zwavelzuur?
Vraag: De gebalanceerde vergelijking voor de reactie van waterig zwavelzuur met waterige ammoniak is 2NH3(aq) + H2SO4 (aq) --> (NH4)2SO4(aq) A
Wat is zuurder een oplossing van pH 2 of een oplossing van pH 6?
Uitleg: pH is de maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. concentratie hoger is de zuurgraad. Dus een oplossing van pH = 2 is zuurder dan die van pH = 6 met een factor 10000
Is een sterke elektrolyt in waterige oplossing?
In een waterige oplossing wordt een sterk elektrolyt beschouwd als volledig geïoniseerd of gedissocieerd in water, wat betekent dat het oplosbaar is. Sterke zuren en basen zijn meestal sterke elektrolyten. De meeste oplosbare ionische verbindingen en weinig moleculaire verbindingen zijn sterke elektrolyten