Video: Is een sterke elektrolyt in waterige oplossing?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
in een waterige oplossing een sterke elektrolyt wordt beschouwd als volledig geïoniseerd of gedissocieerd in water , wat betekent dat het oplosbaar is. Sterk zuren en basen zijn meestal sterke elektrolyten . De meeste oplosbare ionische verbindingen en weinig moleculaire verbindingen zijn: sterke elektrolyten.
Simpel gezegd, wat is een sterke elektrolytoplossing?
EEN sterke elektrolyt is een oplossing / opgeloste stof die volledig of bijna volledig ioniseert of dissocieert in a oplossing . Deze ionen zijn goede geleiders van elektrische stroom in de oplossing . Oorspronkelijk een " sterke elektrolyt " werd gedefinieerd als een chemische stof die, wanneer in waterige oplossing , is een goede geleider van elektriciteit.
Is MgBr2 bovendien een sterke elektrolyt? MgBr2 is een ionische verbinding, bestaande uit Mg2+ en Br1-. Om te bepalen of het een sterke elektrolyt we moeten eerst bepalen of het oplosbaar is in water. Als we naar de oplosbaarheidsregels kijken, kunnen we zien dat alle bromiden (Br1-) oplosbaar zijn en dat Mg2+ geen uitzondering is. Daarom MgBr2 is een sterke elektrolyt.
Ook om te weten, welke van de volgende in waterige oplossing is een sterke elektrolyt?
Elektrolyten classificeren
| Sterke elektrolyten | sterke zuren | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, en H2DUS4 |
|---|---|---|
| sterke bases | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, en Ca (OH)2 | |
| zouten | NaCl, KBr, MgCl2, en nog veel, veel meer | |
| Zwakke elektrolyten | ||
| zwakke zuren | HF, HC2H3O2 (azijnzuur), H2CO3 (koolzuur), H3PO4 (fosforzuur), en nog veel meer |
Wat is een sterk elektrolytvoorbeeld?
Sterke voorbeelden van elektrolyten Sterk zuren, sterk basen en ionische zouten die geen zwakke zuren of basen zijn, zijn: sterke elektrolyten . HCl (zoutzuur), H2DUS4 (zwavelzuur), NaOH (natriumhydroxide) en KOH (kaliumhydroxide) zijn allemaal sterke elektrolyten.
Aanbevolen:
Wat is de pH van een waterige oplossing met een waterstofionenconcentratie?
Wat is de pH van een oplossing met een waterstofionconcentratie van 10^-6M? pH is een maat voor de H+-ionenconcentratie → hoe hoger de H+-ionenconcentratie, hoe lager de pH (d.w.z. dichter bij 0) en hoe zuurder de oplossing. Vandaar dat de pH van de oplossing 6 is, d.w.z. zwak zuur
Wat gebeurde er als een waterige oplossing van natriumsulfaat en bariumchloride werd gemengd?
Wanneer een waterige oplossing van natriumsulfaat reageert met een waterige oplossing van bariumchloride, wordt een neerslag van bariumsulfaat gevormd en vindt de volgende reactie plaats. ii. Als reactanten in vaste toestand zijn, zal er geen reactie plaatsvinden. Het is zowel een dubbele verplaatsing als een neerslagreactie
Wat is zuurder een oplossing van pH 2 of een oplossing van pH 6?
Uitleg: pH is de maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. concentratie hoger is de zuurgraad. Dus een oplossing van pH = 2 is zuurder dan die van pH = 6 met een factor 10000
Is azijn een elektrolyt of niet-elektrolyt?
Zwakke elektrolyten zijn stoffen die bij oplossing in water slechts gedeeltelijk in ionen uiteenvallen. Zwakke zuren zoals azijnzuur in azijn en zwakke basen zoals ammoniak in schoonmaakproducten zijn voorbeelden van zwakke elektrolyten. Suiker is geclassificeerd als een niet-elektrolyt
Hoe vind je de pH op het equivalentiepunt van een sterk zuur en een sterke base?
Op het equivalentiepunt zullen gelijke hoeveelheden H+ en OH- ionen combineren om H2O te vormen, wat resulteert in een pH van 7,0 (neutraal). De pH op het equivalentiepunt voor deze titratie zal altijd 7,0 zijn, merk op dat dit alleen geldt voor titraties van sterk zuur met sterke base