Video: Hoe vind je de pH op het equivalentiepunt van een sterk zuur en een sterke base?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Bij de equivalentiepunt , gelijke hoeveelheden H+ en OH- ionen zullen combineren om H. te vormen2O, resulterend in a pH van 7,0 (neutraal). De pH op het equivalentiepunt voor deze titratie zal altijd 7.0 zijn, merk op dat dit alleen geldt voor titraties van sterk zuur met sterke basis.
Wat is het equivalentiepunt van een sterk zuur en een zwakke base?
In sterk zuur - zwakke basistitraties , de pH bij de equivalentiepunt is niet 7 maar eronder. Dit komt door de productie van een conjugaat zuur tijdens de titratie ; het zal reageren met water om hydronium te produceren (H3O+) ionen.
En hoe vind je de pH op het equivalentiepunt? In het geval van titratie van zwak zuur met sterke base, pH bij de equivalentiepunt wordt bepaald door de zwakzure zouthydrolyse. Dat betekent dat we moeten vind pKB van geconjugeerde base en berekenen concentratie van OH- vanaf daar beginnen, gebruik dan pH =14-pOH formule.
Hebben dus alle titraties van een sterke base met een sterk zuur dezelfde pH op het equivalentiepunt?
Ja, allemaal sterke basis - sterke zuurtitraties eindigen met de dezelfde PH omdat het geconjugeerde zuur en vervoegen baseren zijn neutraal. Ja, allemaal sterke basis - sterke zuurtitraties eindigen met de dezelfde PH omdat er alleen water in de beker achterblijft als de neutralisatie voltooid is.
Wat gebeurt er als een sterk zuur reageert met een sterke base?
In feite, wanneer een sterk zuur reageert met een sterke base , de resulterende producten zijn water en een ionisch zout. Een ander voorbeeld van zo'n reactie is de chemische stof reactie tussen het zoutzuur zuur (HCl) en kaliumhydroxide (KOH).
Aanbevolen:
Voeg je een zuur toe aan een base of een base aan een zuur?
Het toevoegen van een zuur verhoogt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Het toevoegen van een base verlaagt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Een zuur en een base zijn als chemische tegenpolen. Als een base aan een zure oplossing wordt toegevoegd, wordt de oplossing minder zuur en beweegt deze naar het midden van de pH-schaal
Wat gebeurt er als je een sterk zuur mengt met een zwakke base?
Type 2: wanneer een sterk zuur / base reageert met een zwakke base / zuur als hydronium en hydroxylionen in equivalente hoeveelheid aanwezig zijn, wordt zout en water gevormd en komt er energie vrij die veel minder is dan 57 kj / mol vanwege de dissociatie van de zwak zuur / base die over het algemeen endotherm is
Kunnen een sterk zuur en een zwakke base een buffer vormen?
Zoals je hebt gezien bij het berekenen van de pH van oplossingen, is er maar een kleine hoeveelheid van een sterk zuur nodig om de pH drastisch te veranderen. Een buffer is gewoon een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur. Buffers werken door te reageren met eventueel toegevoegd zuur of base om de pH te regelen
Wat maakt een zuur tot een zuur en een base tot een base?
Een zuur is een stof die waterstofionen afstaat. Hierdoor wordt, wanneer een zuur wordt opgelost in water, de balans tussen waterstofionen en hydroxide-ionen verschoven. Dit soort oplossing is zuur. Een base is een stof die waterstofionen accepteert
Wat kan er gebeuren als je een sterk zuur mengt met een even sterke base?
Wat kan er gebeuren als je een sterk zuur mengt met een even sterke base? Je zou een explosieve chemische reactie zien. Het zuur zou de base vernietigen. De base zou het zuur vernietigen