Video: Kunnen een sterk zuur en een zwakke base een buffer vormen?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Zoals je hebt gezien bij het berekenen van de pH van oplossingen, is slechts een kleine hoeveelheid a sterk zuur nodig is om de pH drastisch te veranderen. EEN buffer is gewoon een mengsel van a zwak zuur en zijn conjugaat baseren of een zwakke basis en zijn conjugaat zuur . Buffers werk door te reageren met eventuele toegevoegde zuur of baseren om de pH te regelen.
Wat gebeurt er dus als je een sterk zuur aan een buffer toevoegt?
Indien een sterk zuur wordt toegevoegd aan een buffer , de zwakke base zal reageren met de H+ van het sterke zuur vormen de zwak zuur HA: H+ + A- → HA. De H+ wordt geabsorbeerd door de EEN- in plaats van te reageren met water om H. te vormen3O+ (H+), dus de pH verandert slechts licht.
Behalve hierboven, hoe weerstaat een buffer verandering in pH door toevoeging van sterk zuur? Buffers zijn oplossingen die weerstaan veranderingen in pH , bij toevoeging van kleine hoeveelheden zuur of basis. Het blikje doen dit omdat ze een zure component, HA, bevatten om OH. te neutraliseren- ionen, en een basiscomponent, A-, om H. te neutraliseren+ ionen. sinds Keen is een constante, de [H+] hangt direct af van de verhouding van [HA]/[A-].
Met dit in het achterhoofd, waarom kun je geen buffer maken van een sterk zuur HCl en een sterk basen NaOH)?
bijv. HCl ( sterk zuur ) en NaOH ( sterke basis ) zullen samen reageren om H20 en NaCl (zout) te vormen. Dit is te wijten aan het feit dat als jij Voeg wat toe sterk zuur it zal eenvoudig reageren met het geconjugeerde zout, en als jij Voeg wat toe sterke basis het zal reageren met de zwak zuur.
Wat doet een buffer met de pH?
EEN buffer is een oplossing die weerstand kan bieden pH veranderen bij toevoeging van zure of basische componenten. Het is in staat om kleine hoeveelheden toegevoegd zuur of base te neutraliseren, waardoor de pH van de oplossing relatief stabiel.
Aanbevolen:
Voeg je een zuur toe aan een base of een base aan een zuur?
Het toevoegen van een zuur verhoogt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Het toevoegen van een base verlaagt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Een zuur en een base zijn als chemische tegenpolen. Als een base aan een zure oplossing wordt toegevoegd, wordt de oplossing minder zuur en beweegt deze naar het midden van de pH-schaal
Wat gebeurt er als je een sterk zuur mengt met een zwakke base?
Type 2: wanneer een sterk zuur / base reageert met een zwakke base / zuur als hydronium en hydroxylionen in equivalente hoeveelheid aanwezig zijn, wordt zout en water gevormd en komt er energie vrij die veel minder is dan 57 kj / mol vanwege de dissociatie van de zwak zuur / base die over het algemeen endotherm is
Wanneer wordt een sterk zuur getitreerd met een zwakke base?
Titratie van een zwakke base met een sterk zuur. Bij een zwakke base-sterke zuurtitratie zullen het zuur en de base reageren om een zure oplossing te vormen. Tijdens de titratie wordt een geconjugeerd zuur geproduceerd, dat vervolgens reageert met water om hydroniumionen te vormen. Dit resulteert in een oplossing met een pH lager dan 7
Wat maakt een zuur tot een zuur en een base tot een base?
Een zuur is een stof die waterstofionen afstaat. Hierdoor wordt, wanneer een zuur wordt opgelost in water, de balans tussen waterstofionen en hydroxide-ionen verschoven. Dit soort oplossing is zuur. Een base is een stof die waterstofionen accepteert
Hoe vind je de pH op het equivalentiepunt van een sterk zuur en een sterke base?
Op het equivalentiepunt zullen gelijke hoeveelheden H+ en OH- ionen combineren om H2O te vormen, wat resulteert in een pH van 7,0 (neutraal). De pH op het equivalentiepunt voor deze titratie zal altijd 7,0 zijn, merk op dat dit alleen geldt voor titraties van sterk zuur met sterke base