Video: Is HOCl een zuur of base?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Chemische eigenschappen: HOCl is een sterk oxidatiemiddel en kan explosieve mengsels vormen. In waterige oplossingen, een zwak zijnde zuur , het dissocieert gedeeltelijk in het hypochlorietion (OCl-) en H+. HOCl reageert met basissen om zouten te vormen die hypochlorieten worden genoemd.
Dit in het oog houdend, is HOCl sterk zuur?
HCl, HBr en HI zijn allemaal sterke zuren , terwijl HFi een zwak is zuur . NaOH is bijvoorbeeld a sterk basis, terwijl HOCl is een zwakke zuur . Dit betekent dat, wanneer NaOH ioniseert in oplossing, de Na-O-binding ioniseert, terwijl wanneer HOCl ioniseert in oplossing, de H-O-binding ioniseert.
Weet ook, wat is zuurder HOCl of HOBr? Hoe zwakker de O-H-binding, hoe sterker de zuur . Cl is meer elektronegatief dan Br so HOCl is sterker zuur dan HOBr . In binaire zuren zoals HBr en HCl is de H-Br-binding langer dan de H-Cl-binding, aangezien Br groter is dan Cl. De H-Br-binding is daarom zwakker dan de H-Cl-binding en HBr is dus sterker zuur dan HCl.
Vervolgens kan men zich ook afvragen, wat is de pH van HClO?
de Ka van HClO is 3,5 x 10-8.
Wat is de naam van HOCl?
hypochloorzuur, chloor(I)zuur, chloranol, hydroxydochloor
Aanbevolen:
Voeg je een zuur toe aan een base of een base aan een zuur?
Het toevoegen van een zuur verhoogt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Het toevoegen van een base verlaagt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Een zuur en een base zijn als chemische tegenpolen. Als een base aan een zure oplossing wordt toegevoegd, wordt de oplossing minder zuur en beweegt deze naar het midden van de pH-schaal
Wat bepaalt de sterkte van een zuur of een base?
Hoe hoger de dissociatieconstante, hoe sterker het zuur of de base. Aangezien elektrolyten worden gecreëerd wanneer ionen worden vrijgemaakt in oplossing, is er een verband tussen de sterkte van een zuur, een base en de elektrolyt die het produceert. Zuren en basen worden gemeten met behulp van de pH-schaal
Is calciumcyanide een zuur of een base?
Calciumcyanide ontleedt tot uiterst giftige en brandbare waterstofcyanide en giftige en irriterende stikstofoxiden bij verhitting in een vuur. SECTIE 9. FYSISCHE EN CHEMISCHE EIGENSCHAPPEN. Fysische toestand: vast Basiciteit: reageert langzaam met water om calciumhydroxide te vormen, wat een sterke base is
Kunnen een sterk zuur en een zwakke base een buffer vormen?
Zoals je hebt gezien bij het berekenen van de pH van oplossingen, is er maar een kleine hoeveelheid van een sterk zuur nodig om de pH drastisch te veranderen. Een buffer is gewoon een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur. Buffers werken door te reageren met eventueel toegevoegd zuur of base om de pH te regelen
Wat maakt een zuur tot een zuur en een base tot een base?
Een zuur is een stof die waterstofionen afstaat. Hierdoor wordt, wanneer een zuur wordt opgelost in water, de balans tussen waterstofionen en hydroxide-ionen verschoven. Dit soort oplossing is zuur. Een base is een stof die waterstofionen accepteert