Hoe wordt zilversulfaatoplossing gevormd?
Hoe wordt zilversulfaatoplossing gevormd?

Video: Hoe wordt zilversulfaatoplossing gevormd?

Video: Hoe wordt zilversulfaatoplossing gevormd?
Video: Hoe stel je de vergelijking van een neerslagreactie op? 2024, November
Anonim

De synthese van zilver (II) sulfaat (AgSO4) met een divalent zilver ion in plaats van een monovalent zilver ion werd voor het eerst gerapporteerd in 2010 door zwavelzuur toe te voegen aan zilver (II) fluoride (HF ontsnapt). Het is een zwarte vaste stof die exotherm ontleedt bij 120 ° C met ontwikkeling van zuurstof en de vorming van het pyrosulfaat.

Simpel gezegd, is zilversulfaat oplosbaar of onoplosbaar?

Zilversulfaat is marginaal oplosbaar in water . Wanneer we termen als 'oplosbaar' of 'onoplosbaar' gebruikten, impliceert dat een 'of/of'-voorwaarde. Er zijn geen volledig onoplosbare verbindingen. Zelfs het meest "onoplosbare" zout zal in geringe mate oplossen.

is zilversulfaat gevaarlijk? BESCHOUWD A GEVAARLIJK STOF VOLGENS OSHA 29 CFR 1910.1200. Gevaar voor ernstig oogletsel. Irriterend voor de luchtwegen en de huid. Sulfaten worden niet goed oraal opgenomen, maar kunnen diarree veroorzaken.

Waarvoor wordt naast het bovenstaande zilversulfaat gebruikt?

Zilver (L) sulfaat is een ondermaatse vervanging voor zilver cyanide in zilver beplating. Het is ook gebruikt in medische verbanden gebruik maken van om open wonden te verbinden omdat zilver is een natuurlijk antibioticum. Zilver (II) sulfaat is gebruikt als een oxidatiemiddel van onverzadigde organische stoffen en aromatische stoffen.

Wat is het oplosbaarheidsproduct voor zilversulfaat?

De oplosbaarheidsproduct van zilversulfaat , Ag2SO4 is 1,5 x 10-5 bij 25 °C. Bereken de oplosbaarheid van dit zout uit zijn oplosbaarheidsproduct.

Aanbevolen: