Wat is de geometrische vorm van Allene?
Wat is de geometrische vorm van Allene?

Video: Wat is de geometrische vorm van Allene?

Video: Wat is de geometrische vorm van Allene?
Video: Vormen leren Nederlands 🟢🔺🟦🔶 Vormen oefenen voor peuters en kleuters 2024, November
Anonim

De centrale koolstof is sp-gehybridiseerd en de twee terminale koolstofatomen zijn sp2-gehybridiseerd. De bindingshoek gevormd door de drie koolstofatomen is 180 °, wat wijst op lineair geometrie voor het centrale koolstofatoom. De twee terminale koolstofatomen zijn vlak en deze vlakken zijn 90 ° van elkaar gedraaid.

Wat is daarvan de structuur van Allene?

Een alleen is een verbinding waarin één koolstofatoom dubbele bindingen heeft met elk van zijn twee aangrenzende koolstofcentra. Allenes worden geclassificeerd als polyenen met gecumuleerde dienen. De moederverbinding van deze klasse is propadieen, dat zelf ook wel alleen.

Vertoont Allenes naast bovenstaande geometrische isomerie? Allenes kan geen cis-trans. genereren isomeren , maar ze kunnen enantiomeren genereren. Elk cumuleen met een oneven aantal dubbele bindingen is geometrisch gestructureerd zoals ethyleen (de 4 atomen verbonden met de dubbele binding liggen in hetzelfde vlak als de dubbele binding) en kan één paar cis-trans hebben isomeren.

Is Allene dan een planair?

Allene is niet vlak vanwege de manier waarop de koolstofatomen zijn gebonden aan het centrale atoom. Specifieker, Allene bevat twee koolstoffen die aan weerszijden van de centrale koolstof zijn gebonden door een dubbele binding, wat ruwweg kan worden vertaald in een pi-binding.

Waarom zijn Allenes onstabiel?

Een Allene heeft twee π-bindingen. Interessant is dat de twee π-bindingen loodrecht op elkaar staan, waardoor er geen overlapping is van de lege p-orbitalen, wat uiteindelijk leidt tot geen delokalisatie van elektronen. Dit verklaart de instabiliteit van allenes.

Aanbevolen: