Welke heeft de kleinere maat Na of Na+?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

Ja Na+ is kleiner dan nee omdat Na+ is gevormd wanneer een elektron is verloren van de nee atoom, dus de effectieve kernlading neemt toe als het aantal protonen groter is dan het aantal elektronen. Dit resulteert in het brengen van de valentieschil een beetje dichter bij de kern vanwege een zeer sterke nucleaire aantrekkingskracht.

Wat heeft daarnaast een grotere straal Na+ of NE?

nee zal hebben grotere straal dan Na+1 omdat in nee er zijn gelijk aantal elektronen en het aantal protonen. Dus door de verhoogde kernlading, in vergelijking met het neutrale Na-atoom, wordt de stabiele configuratie van het Na-atoom verstoord en worden de elektronen naar de kern getrokken.

Evenzo, waarom is Cl groter dan Na+? Na+ en kl - Relatieve grootte. Echter, kl - betekent dat er extra elektronen zijn, wat een afstotende kracht tussen de elektronen zou toevoegen en zou resulteren in a groter elektronenveld en a groter maat. Na+ mist een elektron, dus de protonen hebben een strakkere greep op een kleinere hoeveelheid e-, wat resulteert in een kleinere omvang.

Ook om te weten is, waarom is het Na+-ion kleiner dan een neutraal Na-atoom?

Het slimste antwoord! Na+ ion is kleiner dan Na omdat nee verliest zijn ene elektron om te worden Na+ ion dus de positieve lading van de kern per aanwezig elektron zal toenemen en het resultaat is dat de elektrostatische aantrekkingskracht toeneemt. Vandaar dat de maat kleiner wordt.

Waarom is F groter dan Na+?

F atoomnummer is 9 met 9 elektronen en 9 protonen. Dus in die gevallen van Na+ , F -, Na+ is kleiner in omvang als gevolg van elektron-proton aantrekking maar F - is groter in grootte als gevolg van elektron-elektron afstoting in vergelijking met elektron-proton aantrekking..