Video: Wat is de enthalpie van c2h5oh?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Standaard enthalpie van vorming zijn: C2H5OH (l) -228, CO2(g)-394 en H20(l)-286 kJ/mol.
Evenzo vragen mensen: wat is de enthalpie van de vorming van ethanol?
Probleem #17: (a) De standaard enthalpie van vorming van ethanol , C2H5OH(ℓ), is −278 kJ mol¯1.
Wat is ook de vormingsenthalpie van nh4cl? Geselecteerde ATcT-vormingsenthalpie op basis van versie 1.118 van het Thermochemical Network
| Soortnaam: | Formule | ΔFH°(298.15 K) |
|---|---|---|
| Ammoniumchloride | (NH4)Cl (cr) | -314.892 |
Weet ook, welke vergelijking vertegenwoordigt de standaard vormingsenthalpie voor ethanol c2h5oh?
Gezien standaard vormingsenthalpieën ( C2H5OH (l) = -267,0 kJ/mol, H2O(g) = -241,8 kJ/mol, en CO2(g) = -393,5 kJ/mol), hoeveel gram ethanol moet worden verbrand om 30,5 kJ energie vrij te maken?
Wat is de delta H RXN voor de verbranding van ethanol?
Enthalpie van verbranding
| Substantie | Verbrandingsreactie | Enthalpie van verbranding, ΔH∘c (kJmolaat 25∘C) |
|---|---|---|
| ethanol | C2H5OH(l)+3O2(g)?2CO2(g)+3H2O(l) | −1366.8 |
| methanol | CH3OH(l)+32O2(g)?CO2(g)+2H2O(l) | −726.1 |
| isooctaan | C8H18(l)+252O2(g)?8CO2(g)+9H2O(l) | −5461 |
| Tabel 2. Standaard molaire verbrandingsenthalpieën | ||
Aanbevolen:
Wat is de enthalpie van calciumchloride?
De gemeten waarde voor de enthalpie van oplossing voor watervrij calciumchloride (de waarde die we hier proberen te berekenen) is ongeveer -80 kJ mol-1
Wat is de enthalpie van benzeen?
Thermodynamische eigenschappen Fasegedrag Std enthalpieverandering van formatie, ΔfHoliquid +48,7 kJ/mol Standaard molaire entropie, Soliquid 173,26 J/(mol K) Enthalpie van verbranding, ΔcHo –3273 kJ/mol Warmtecapaciteit, cp 134,8 J/( mol K)
Hoe bereken je de enthalpie van een systeem?
In symbolen is de enthalpie, H, gelijk aan de som van de interne energie, E, en het product van de druk, P, en het volume, V, van het systeem: H = E + PV. Volgens de wet van energiebesparing is de verandering in interne energie gelijk aan de warmte die wordt overgedragen aan, minus de arbeid die wordt verricht door, het systeem
Wat is enthalpie van een chemische reactie?
Enthalpie van reactie. Tijdens chemische reacties kunnen de bindingen tussen atomen breken, hervormen of beide om energie te absorberen of vrij te geven. De warmte die wordt geabsorbeerd of afgegeven door een systeem onder constante druk staat bekend als enthalpie, en de verandering in enthalpie die het gevolg is van een chemische reactie is de enthalpie van reactie
Wat is enthalpie van een systeem?
Enthalpie is een thermodynamische eigenschap van een systeem. Het is de som van de interne energie toegevoegd aan het product van de druk en het volume van het systeem. Het weerspiegelt het vermogen om niet-mechanisch werk te doen en het vermogen om warmte af te geven. Enthalpie wordt aangeduid als H; specificenthalpie aangeduid als h