Hoe toont massaspectrometrie het bestaan van isotopen aan?

2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39

isotopen verschillende atoommassa's hebben. De relatieve overvloed van elk isotoop kan worden bepaald met behulp van massaspectrometrie . EEN massaspectrometer ioniseert atomen en moleculen met een hoogenergetische elektronenstraal en buigt de ionen vervolgens af door een magnetisch veld op basis van hun massa --ladingsverhoudingen (m / z m/z m/z).

Hoe tonen gegevens uit massaspectrometrie hierin het bestaan van isotopen aan?

Nee, de meeste elementen bestaan in de natuur als anders isotopen van hetzelfde element. Wanneer een monster van een zuiver element is geanalyseerd met a massaspectrometer , elk isotoop zal geïoniseerd en gedetecteerd worden. De massa - spectrum vertegenwoordigt elk isotoop als een piek, het plotten van zijn massa - lading (m/z) verhouding en de relatieve intensiteit.

En hoe bereken je de gemiddelde massa van een isotoop? Tot berekenen de gemiddelde massa , zet u eerst de percentages om in breuken (deel ze door 100). Vervolgens, berekenen de massa - nummers. het chloor isotoop met 18 neutronen heeft een overvloed van 0,7577 en a massa - aantal van 35 am.

Dienovereenkomstig, hoe identificeert massaspectrometrie verbindingen?

De hoogste- massa - ion in a spectrum is normaal beschouwd als het moleculaire ion, en lager- massa - ionen zijn fragmenten van het moleculaire ion, uitgaande van het monster is een enkele pure verbinding . Ook al zijn deze verbindingen zijn zeer vergelijkbaar in grootte, het is een eenvoudige zaak om identificeren ze van hun individu massa - spectrum.

Wat heeft een massa van 1 amu?

Een atomaire massa-eenheid (gesymboliseerd AMU of amu) wordt gedefinieerd als precies 1/12 van de massa van een atoom van koolstof-12. Het koolstof-12 (C-12) atoom heeft zes protonen en zes neutronen in zijn kern. In onnauwkeurige termen is één AMU het gemiddelde van de proton rustmassa en de neutron rust massa.