Inhoudsopgave:

Wat is de moleculaire vorm van het volgende molecuul?
Wat is de moleculaire vorm van het volgende molecuul?

Video: Wat is de moleculaire vorm van het volgende molecuul?

Video: Wat is de moleculaire vorm van het volgende molecuul?
Video: Trick to learn shapes of molecules | Geometry of molecules | VSEPR Theory 2024, November
Anonim

Als dit allemaal obligatieparen zijn, is de moleculaire geometrie is tetraëdrisch (bijv. CH4). Als er één eenzaam elektronenpaar en drie bindingsparen is, is de resulterende moleculaire geometrie is trigonaal piramidaal (bijv. NH3). Als er twee bindingsparen en twee eenzame elektronenparen zijn, is de moleculaire geometrie hoekig of gebogen is (bijv. H2O).

Met dit in het achterhoofd, wat zijn de vorm van moleculen?

De vijf ideale vormen zijn: lineair, trigonaal vlak, tetraëdrisch, trigonaal bypramidaal en octaëdrisch. Een belangrijk punt om op te merken: moleculaire vorm is dat alle diatomische (verbindingen met twee atomen) verbindingen lineair zijn. Dus H2, HCl en Cl2 zijn allemaal lineair.

wat zou ervoor zorgen dat de vorm van een molecuul tetraëdrisch is? EEN molecuul is tetraëdrische als het centrale atoom vier bindingen heeft en geen eenzame paren. Uitleg: Een typisch voorbeeld is a molecuul van methaan (zie afbeelding). De elektronenparen in de bindingen stoten de elektronen in de andere bindingen af, dus ze proberen allemaal zo ver mogelijk van elkaar te komen.

Dus, hoe vind je de moleculaire vorm?

Stappen die worden gebruikt om de vorm van de molecuul te vinden

  1. Teken de Lewis-structuur.
  2. Tel het aantal elektronengroepen en identificeer ze als bindingsparen van elektronengroepen of eenzame elektronenparen.
  3. Noem de elektronengroepgeometrie.
  4. Kijkend naar de posities van andere atoomkernen rond de centrale bepaal je de moleculaire geometrie.

Wat zijn de 5 basisvormen van moleculen?

Moleculaire geometrieën. De VSEPR-theorie beschrijft vijf hoofdvormen van eenvoudige moleculen: lineair, trigonaal vlak, tetraëdrische , trigonaal bipyramidaal en octaëdrisch.

Aanbevolen: