2025 Auteur: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Laatst gewijzigd: 2025-01-22 17:06
Atoomstralen variëren op een voorspelbare manier over het periodiek systeem. Zoals te zien is in de onderstaande figuren, neemt de atoomstraal in een groep van boven naar beneden toe en neemt deze van links naar rechts over een periode af. Dus, helium is het kleinste element, en francium is het grootste.
Ook gevraagd, welk element heeft de kleinste atoomstraal Brainly?
Antwoord Expert geverifieerd De element Dat heeft de kleinste atoomstraal is TITANIUM. In het periodiek systeem is de waarde van atomaire stralen van elementen varieert over de periode en naar beneden in de groep. Over het algemeen is de atomaire stralen neemt in de loop van de periode af en neemt in de groep toe.
Evenzo, welk element heeft de grootste atomaire straal? Cesium
Welk metaal heeft in dit opzicht de kleinste atoomstraal?
(A) Vergelijking van atomaire en ionische straal van groep 1 (IA, alkalimetalen) Elementen
| Element | Symbool van Atoom | Trend |
|---|---|---|
| lithium | Li | kleinste |
| natrium | nee | ↓ |
| potassium | K | ↓ |
| rubidium | Rb | ↓ |
Welk element heeft calcium met de kleinste atomaire straal?
Titanium is binnen atomair nummer 22 dus het heeft meer nucleaire lading dat calcium , kalium en scandium dus titanium heeft de kleinste atoomstraal.
Aanbevolen:
Waar is de atoomstraal van een element?
De atomaire straal van een chemisch element is de afstand van het centrum van de kern tot de buitenste schil van het elektron
Welke elementen hebben de meeste kans om elektronen op te nemen in een chemische binding?
Niet-metalen hebben de neiging om elektronen te winnen om edelgasconfiguraties te bereiken. Ze hebben relatief hoge elektronenaffiniteiten en hoge ionisatie-energieën. Metalen hebben de neiging om elektronen te verliezen en niet-metalen hebben de neiging om elektronen te winnen, dus bij reacties waarbij deze twee groepen betrokken zijn, is er elektronenoverdracht van het metaal naar het niet-metaal
Hoe neemt de atoomstraal toe?
Dit wordt veroorzaakt door de toename van het aantal protonen en elektronen over een periode. Eén proton heeft een groter effect dan één elektron; dus worden elektronen naar de kern getrokken, wat resulteert in een kleinere straal. Atoomstraal neemt binnen een groep van boven naar beneden toe. Dit wordt veroorzaakt door elektronenafscherming
Waarom heeft argon een grotere atoomstraal?
De grootte van argon is groter dan die van chloor vanwege de interelektronische afstoting die plaatsvindt wanneer een atoom zijn octet bereikt. Argonatoom is groter dan chlooratoom omdat het chlooratoom 3 buitenste schillen heeft die eromheen draaien en het heeft zeven valentie-elektronen en de valentie is 1
Welke elementen hebben de hoogste ionisatie-energie?
Door het afschermende effect neemt de theionisatie-energie binnen een groep van boven naar beneden af. Uit deze trend zou Cesium de laagste ionisatie-energie hebben en Fluor zou de hoogste ionisatie-energie hebben (met uitzondering van Helium en Neon)