2025 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2025-01-22 17:06
De grootte van argon is groter dan chloor vanwege de interelektronische afstoting beginnen plaats te vinden wanneer een atoom zijn octe bereiken. Argon atoom is groter dan chloor atoom omdat, chloor atoom heeft 3 buitenste schelpen die eromheen draaien en het heeft zeven valentie-elektronen en de valentie ervan is 1.
Ook, waarom is de atomaire straal van argon groter dan alle leden van de derde periode?
Dit komt doordat het aantal protonen toeneemt (natrium heeft 11, argon heeft 18), dus de kernlading neemt toe. Daarom neemt de aantrekkingskracht tussen de positieve kern en negatieve elektronen in de buitenste schil toe, dus de atomaire straal (de afstand tussen de kern en de buitenste schil) afneemt.
Vervolgens is de vraag, waarom volgt argon de trend van de atomaire straal niet? Let erop dat argon is niet inbegrepen. Elektronegativiteit gaat over de neiging van een atoom om een bindend elektronenpaar aan te trekken. Sinds argon vormt geen covalente bindingen, jij natuurlijk kan wijs er geen elektronegativiteit aan toe. De trend wordt op precies dezelfde manier uitgelegd als de trend in atomaire stralen.
Daarnaast, welk element in periode drie heeft de grootste atoomstraal?
(B) Trends in de atoomstraal van elementen in periode 3
| Element | nee | Mg |
|---|---|---|
| Eenvoudige elektronenconfiguratie | 2, 8, 1 | 2, 8, 2 |
| Energieniveau wordt gevuld (Valence Shell) | derde (M) | derde (M) |
| Nucleaire lading (lading op alle protonen) | 11+ | 12+ |
| Atoomstraal (pm) | 154 | 130 |
Wat is de atomaire straal van argon?
188 uur
Aanbevolen:
Welke heeft grotere bindingshoek nh3 of nf3?
De NH3-bindingshoek is 107°. De NF3-bondhoek is 102°. Er is meer vervorming dan bij NH3 omdat de enkelvoudige bindingen minder ruimte innemen, dicht bij de stikstof. Fluor is meer elektronegatief dan waterstof en de elektronendichtheid in de N-F-binding is scheef in de richting van fluor
Waar is de atoomstraal van een element?
De atomaire straal van een chemisch element is de afstand van het centrum van de kern tot de buitenste schil van het elektron
Waarom heeft een ionische verbinding een hoog smelt- en kookpunt?
Ionische verbindingen hebben hoge smelt- en kookpunten omdat er een sterke elektrostatische aantrekkingskracht is tussen de tegengesteld geladen ionen en daarom is er een grote hoeveelheid energie nodig om de sterke bindingskracht tussen ionen te verbreken
Hoe neemt de atoomstraal toe?
Dit wordt veroorzaakt door de toename van het aantal protonen en elektronen over een periode. Eén proton heeft een groter effect dan één elektron; dus worden elektronen naar de kern getrokken, wat resulteert in een kleinere straal. Atoomstraal neemt binnen een groep van boven naar beneden toe. Dit wordt veroorzaakt door elektronenafscherming
Welke elementen hebben de kleinste atoomstraal?
Atoomstralen variëren op een voorspelbare manier over het periodiek systeem. Zoals te zien is in de onderstaande figuren, neemt de atomaire straal in een groep van boven naar beneden toe en neemt over een periode van links naar rechts af. Helium is dus het kleinste element en francium het grootste