Hoe bereken je faseovergangen?
Hoe bereken je faseovergangen?

Video: Hoe bereken je faseovergangen?

Video: Hoe bereken je faseovergangen?
Video: Calculating Phase Changes 2024, November
Anonim

Als de faseverandering ligt tussen vast en vloeibaar de formule ziet eruit als q= mΔH fus en ΔH fus heet de smeltwarmte. Als de faseverandering ligt tussen vloeistof en gas, de formule ziet eruit als q=mΔ dampen en ΔH dampen heet de verdampingswarmte.

Wat zijn dan de faseveranderingen die energie vrijgeven?

Toelichting: Er zijn twee faseovergangen waarbij de warmte-energie vrijkomt: condensatie : Wanneer gas condenseert tot vloeistof, wordt de hoeveelheid energie die van chemisch naar warmte wordt omgezet, de verdampingswarmte of Δ Hvap genoemd. Naarmate de gasdeeltjes afkoelen, vertragen de deeltjes en vormt zich een vloeistof.

Men kan zich ook afvragen, welke fase heeft de hoogste enthalpie? gas-

Weet ook, welke van de volgende faseveranderingen is een endotherme verandering?

Fusie, verdamping en sublimatie zijn: endotherm processen, terwijl bevriezing, condensatie en afzetting exotherme processen zijn. Veranderingen van staat zijn voorbeelden van faseveranderingen , of fase overgangen. Alle faseveranderingen zijn vergezeld van veranderingen in de energie van een systeem.

Hoe definieer je enthalpie?

Enthalpie is een thermodynamische eigenschap van een systeem. Het is de som van de interne energie toegevoegd aan het product van de druk en het volume van het systeem. Het weerspiegelt het vermogen om niet-mechanisch werk te doen en het vermogen om warmte af te geven. Enthalpie wordt aangeduid als H; specifiek enthalpie aangeduid als h.

Aanbevolen: