Hoe wordt de atomaire massa-eenheid gemeten?
Hoe wordt de atomaire massa-eenheid gemeten?

Video: Hoe wordt de atomaire massa-eenheid gemeten?

Video: Hoe wordt de atomaire massa-eenheid gemeten?
Video: Canadian Rockies Travel Guide | Canada's Most Beautiful Place To Visit - YouTube 2024, November
Anonim

Atomaire massa-eenheid . Een atomaire massa-eenheid (afgekort: amu, u of Da) is a eenheid van meting dat is gewend meeteenheid de massa - van atomen . De atomaire massa-eenheid is gelijk aan de?112 van de massa - van de koolstof-12. Het woord 'dalton' wordt in de loop van de tijd steeds meer gebruikt.

Hoe wordt op deze manier de atomaire massa gemeten?

De atoom massa van een element is het gemiddelde massa - van de atomen van een element gemeten in atoom massa eenheid (amu, ook bekend als daltons, D). De atoom massa is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element, waarbij de massa - van elke isotoop wordt vermenigvuldigd met de abundantie van die specifieke isotoop.

Heeft atomaire massa bovendien eenheden? Terwijl atoom massa is een absoluut massa -, relatieve isotoop massa - is een dimensieloos getal met no eenheden . Bijvoorbeeld, de relatieve isotoop massa - van een koolstof-12 atoom is precies 12. Ter vergelijking: de atoom massa van een koolstof-12 atoom is precies 12 dalton.

Met dit in overweging, welke hoeveelheid wordt gemeten in atomaire massa-eenheid?

Atoom massa . Atoom massa , de hoeveelheid van materie in een atoom van een element. Het wordt uitgedrukt als een veelvoud van een twaalfde de massa - van de koolstof-12 atoom , 1.992646547 × 1023 gram, dat is toegewezen aan een atoom massa van 12 eenheden . In deze schaal 1 atomaire massa-eenheid (amu) komt overeen met 1.660539040 × 1024 gram.

Wat is atomaire massa-eenheid in de chemie?

In scheikunde , een atomaire massa-eenheid of AMU is een fysieke constante gelijk aan een twaalfde van de massa - van een ongebonden atoom van koolstof-12. Het is een eenheid van massa - gebruikt om uit te drukken atoommassa's en moleculair massa's.

Aanbevolen: