Waarom is de moleculaire grootte van de gasdeeltjes?
Waarom is de moleculaire grootte van de gasdeeltjes?

Video: Waarom is de moleculaire grootte van de gasdeeltjes?

Video: Waarom is de moleculaire grootte van de gasdeeltjes?
Video: Diffusion: How Molecules Actually Move 2024, November
Anonim

De maat van gasdeeltjes is klein in vergelijking met de afstanden die ze scheiden en het volume van de container. Het aantal moedervlekken verhogen gas - betekent dat er meer zijn moleculen van gas - beschikbaar om op elk moment tegen de wanden van de container te botsen. Daarom moet de druk toenemen.

Wat is daarnaast de diameter van een gasdeeltje?

Een millimicron (mΜ) is 1/1000 van een micron, of 1/1, 000, 000 mm. Gebruikelijk deeltje grootte wordt aangeduid als het gemiddelde diameter in micron, hoewel sommige literatuurrapporten deeltje straal. Deeltje concentratie wordt vaak uitgedrukt als korrels per kubieke voet gas - volume.

Bovendien, wat nemen wetenschappers aan over de grootte van gasdeeltjes? De belangrijkste aannames van de kinetische theorie van gassen zijn als volgt: Gassen zijn gemaakt van deeltjes (bijv. atomen of moleculen ). De maat van deze deeltjes is erg klein in vergelijking met de afstand tussen de deeltjes . Deze deeltjes zijn constant in beweging omdat ze kinetische energie hebben.

Wat is hierbij de afstand tussen gasdeeltjes?

Gassen bestaan uit zeer grote aantallen kleine bolvormige deeltjes die ver uit elkaar liggen in vergelijking met hun grootte. De deeltjes van een gas - kunnen ofwel atomen zijn ofwel moleculen . De afstand tussen de deeltjes van een gas - is veel, veel groter dan de afstanden tussen de deeltjes van een vloeistof of een vaste stof.

Zijn alle gasmoleculen even groot?

Wet van Avogadro. De wet van Avogadro stelt dat " Gelijk volumes van alle gassen , bij de dezelfde temperatuur en druk, hebben de dezelfde aantal moleculen ." Voor een gegeven massa van een ideaal gas -, het volume en de hoeveelheid (mol) van de gas - zijn recht evenredig als de temperatuur en druk constant zijn.

Aanbevolen: