Waarom wordt Dil h2so4 gebruikt bij KMnO4-titratie?
Waarom wordt Dil h2so4 gebruikt bij KMnO4-titratie?

Video: Waarom wordt Dil h2so4 gebruikt bij KMnO4-titratie?

Video: Waarom wordt Dil h2so4 gebruikt bij KMnO4-titratie?
Video: Titration with KMnO4 2024, November
Anonim

Als verdund zwavelzuur is ideaal voor redox titratie omdat het geen oxidatiemiddel en ook geen reductiemiddel is. HCL is een sterke elektrolyt en dissocieert in water om H+ en Cl- ionen te geven. Vandaar een kleine hoeveelheid KMnO4 is gebruikt omhoog in oxiderend Cl- tot Cl2. Zij aan zij KMnO4 is het oxideren van oxalaat-ionen tot CO2.

Mensen vragen zich ook af waarom h2so4 wordt gebruikt bij de titratie van KMnO4?

Zwavelzuur wordt toegevoegd om hydrolyse te voorkomen en om overtollige H+-ionen in de oplossing te brengen om de reactie voort te zetten en ook zwavelzuur is stabiel tegen oxidatie. Uit bovenstaande reactie blijkt dat 8 mol H+ ionen nodig zijn per mol MnO4-so zwavelzuur levert het benodigde waterstofion.

Weet ook waarom KMnO4 wordt gebruikt bij titratie? Dus KMnO4 fungeert als zijn eigen indicator. Kaliumpermanganaat is een oxidatiemiddel met een diep violette kleur. Wanneer gebruikt in redox titratie , het wordt op het eindpunt gereduceerd tot bruingekleurd Mn2 + -ion (in zure media) en kleurverandering op het eindpunt kan gemakkelijk worden gedetecteerd.

Wat dit betreft, waarom voegen we Dil h2so4 toe aan de titratie?

Zwavelzuur ( H2SO4 ) wordt gebruikt in de redox titratie proces omdat het de H(+)-ionen levert die nodig zijn om de reactie sneller te laten plaatsvinden, terwijl de sulfaat(-)-ionen nauwelijks reageren tijdens de reactie. Daarom, zwavelzuur wordt toegevoegd om de oplossing zuur te maken.

Waarom wordt HCl niet gebruikt bij KMnO4-titratie?

KMnO4 is een zeer sterk oxidatiemiddel en kan oxideren HCl om chloorgas vrij te maken, daarom HCl kan niet zijn gebruikt verzuren kaliumpermanganaat oplossing in volumetrische analyse.

Aanbevolen: