Video: Is HClO een sterk zuur?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Sterk zuur : lost op en dissocieert 100% om protonen (H+) te produceren 1. zeven sterke zuren : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 en HClO3 2. alle zuur dat is niet een van de zeven sterk is een zwakke zuur (bijv. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO , HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 enz.)
Is HClO in dit opzicht een sterk of een zwak zuur?
HClO is een zuur zoals het is, heeft het proton dat het kan doneren, maar het is een zwak zuur omdat het niet één is zuur onder de lijst van de sterke zuren.
Is HClO of HClO2 ook een sterker zuur? Meest zuur : HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO . Voor een reeks oxyzuren met hetzelfde aantal zuurstofatomen maar met verschillende centrale atomen zoals HOBr, HOCl, HOI, neemt de elektronegativiteit van de centrale atomen toe, de OH-bindingssterkte verzwakt en de zuurgraad neemt toe. C. HClO2 is een sterker zuur dan HClO.
Is HOCl bovendien een sterk zuur?
HCl, HBr en HI zijn allemaal sterke zuren , terwijl HFi een zwak is zuur . NaOH is bijvoorbeeld a sterk basis, terwijl HOCl is een zwakke zuur . Dit betekent dat, wanneer NaOH ioniseert in oplossing, de Na-O-binding ioniseert, terwijl wanneer HOCl ioniseert in oplossing, de H-O-binding ioniseert.
Is HClO sterker dan HClO3?
Als we de structuur van beide observeren HClO en HClO3 , vinden we dat het centrale chlooratoom is gehecht aan elektronen die zuurstofatoom / s onttrekken. Zijn er meer zuurstofatomen aanwezig, dan maakt het gecombineerde onttrekkingseffect de vorming van waterstofionen gemakkelijker.
Aanbevolen:
Voeg je een zuur toe aan een base of een base aan een zuur?
Het toevoegen van een zuur verhoogt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Het toevoegen van een base verlaagt de concentratie van H3O+-ionen in de oplossing. Een zuur en een base zijn als chemische tegenpolen. Als een base aan een zure oplossing wordt toegevoegd, wordt de oplossing minder zuur en beweegt deze naar het midden van de pH-schaal
Wat gebeurt er als je een sterk zuur mengt met een zwakke base?
Type 2: wanneer een sterk zuur / base reageert met een zwakke base / zuur als hydronium en hydroxylionen in equivalente hoeveelheid aanwezig zijn, wordt zout en water gevormd en komt er energie vrij die veel minder is dan 57 kj / mol vanwege de dissociatie van de zwak zuur / base die over het algemeen endotherm is
Kunnen een sterk zuur en een zwakke base een buffer vormen?
Zoals je hebt gezien bij het berekenen van de pH van oplossingen, is er maar een kleine hoeveelheid van een sterk zuur nodig om de pH drastisch te veranderen. Een buffer is gewoon een mengsel van een zwak zuur en zijn geconjugeerde base of een zwakke base en zijn geconjugeerde zuur. Buffers werken door te reageren met eventueel toegevoegd zuur of base om de pH te regelen
Wanneer wordt een sterk zuur getitreerd met een zwakke base?
Titratie van een zwakke base met een sterk zuur. Bij een zwakke base-sterke zuurtitratie zullen het zuur en de base reageren om een zure oplossing te vormen. Tijdens de titratie wordt een geconjugeerd zuur geproduceerd, dat vervolgens reageert met water om hydroniumionen te vormen. Dit resulteert in een oplossing met een pH lager dan 7
Wat maakt een zuur tot een zuur en een base tot een base?
Een zuur is een stof die waterstofionen afstaat. Hierdoor wordt, wanneer een zuur wordt opgelost in water, de balans tussen waterstofionen en hydroxide-ionen verschoven. Dit soort oplossing is zuur. Een base is een stof die waterstofionen accepteert