Video: Heeft ethaan of etheen een hoger kookpunt?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
ethaan heeft sterkere intermoleculaire aantrekkingen (van der Waal's krachten) dan etheen en dus heeft de hoger kookpunt.
Waarom heeft ethaan een hoger kookpunt?
Ethaan met een hoger kookpunt dan methaan is omdat, moleculen van ethaan ($$C_2H_6$$) hebben meer Van der Waals-krachten (intermoleculaire krachten) met naburige moleculen dan voor methaan ($$CH_4$$) vanwege de groter aantal atomen aanwezig in moleculen van ethaan , in vergelijking tot methaan.
Wat is bovendien het verschil tussen ethaan en etheen? ethaan is een molecuul met twee koolstofatomen en 6 waterstofatomen; allemaal gebonden met covalente enkelvoudige bindingen. Etheen heeft hetzelfde aantal koolstoffen, maar 4 waterstofatomen; de band tussen koolstofatomen, in deze, is een dubbele binding.
Wat dit betreft, waarom heeft ethaan een laag kookpunt?
ethaan is een klein molecuul, bestaande uit twee koolstofatomen en 6 waterstofatomen. Kleine en niet-polaire moleculen niet hebben alle andere intermoleculaire krachten dan de Londense dispersiekrachten. Dus, aangezien deze krachten helemaal niet sterk zijn, is het niet moeilijk om ze te breken, wat daarom resulteert in een laag kookpunt.
Waarom is etheen reactiever dan ethaan?
Dubbele bindingen zijn gemakkelijker te verbreken en daarom kunnen ze gemakkelijk reageren. De ethaan is een verzadigde verbinding die slechts een enkele binding heeft. Deze dubbele bindingen kunnen hun volgorde veranderen of krijgen waterstof of een ander element tijdens de chemische reactie. Dus ETHENE IS REACTIEVIER DAN ETHAN.
Aanbevolen:
Heeft c2h6 of c4h10 een hoger kookpunt?
12.38 Welke van elk paar heeft de hoogste dampdruk (a) C2H6 of C4H10: C2H6 heeft de hogere dampdruk. Er zijn alleen dispersiekrachten, en deze zijn sterker in het zwaardere C4H10-molecuul. In dit soort gevallen zullen de zwaardere moleculen, die sterkere dispersiekrachten hebben, het hogere kookpunt hebben
Waarom heeft een zuivere stof een hoger smeltpunt?
Rol van intermoleculaire krachten Deze krachten moeten worden verstoord als een stof smelt, waarvoor energie nodig is. De invoer van energie vertaalt zich in een verhoogde temperatuur. Dus hoe sterker de krachten die een vaste stof bij elkaar houden, hoe hoger het smeltpunt ervan
Waarom heeft ethylalcohol een hoger kookpunt dan methylalcohol?
Ethanol heeft een hoger kookpunt dan methanol. Daarom is er meer energie nodig om de intermoleculaire krachten te overwinnen, wat resulteert in een toename van het kook-/smeltpunt
Heeft ethanol of aceton een hoger kookpunt?
Daarom zou ethanol (met de H-bindingscapaciteit) het hoogste kookpunt moeten hebben, waarbij polaire aceton het volgende hoogste kookpunt heeft, en het niet-polaire propaan, met de zwakste intermoleculaire krachten, het laagste kookpunt. 41
Wat zorgt ervoor dat een verbinding een hoger kookpunt heeft?
Grote moleculen hebben meer elektronen en kernen die van der Waals-aantrekkelijke krachten creëren, dus hun verbindingen hebben meestal hogere kookpunten dan vergelijkbare verbindingen die uit kleinere moleculen bestaan. Het is erg belangrijk om deze regel alleen toe te passen op gelijkaardige verbindingen