Inhoudsopgave:
Video: Heeft c2h6 of c4h10 een hoger kookpunt?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
12.38 Welke van elk paar? heeft de hoger dampdruk (a) C2H6 of C4H10 : C2H6 heeft de hoger dampdruk. Er zijn alleen dispersiekrachten, en deze zijn sterker in de zwaardere C4H10 molecuul. In dit soort gevallen zijn de zwaardere moleculen, die heeft sterkere dispersiekrachten, wil hebben de hoger kookpunt.
Heeft c3h8 of c4h10 dus een hoger kookpunt?
C2H6 < C3H8 < C4H10 . Al deze verbindingen zijn niet-polair en alleen hebben Londense dispersiekrachten: hoe groter het molecuul, hoe groter de dispersiekrachten en de hoger de kookpunt.
Evenzo, welke zou een hoger kookpunt hebben? De relatieve sterkte van de vier intermoleculaire krachten is: Ionisch > Waterstofbinding > dipool dipool > Van der Waals dispersiekrachten. De invloed van elk van deze aantrekkingskrachten zullen afhankelijk van de aanwezige functionele groepen. Kookpunten toenemen naarmate het aantal koolstoffen toeneemt.
Weet ook, welke verbinding zou je verwachten dat het hogere kookpunt heeft?
Hoe sterker de intermoleculaire kracht, hoe hoger de kookpunt . Over het algemeen is waterstofbinding sterker dan dipool-dipoolattracties, wat: zijn sterker dan de dispersiekrachten van Londen.
Hoe bepaal je het kookpunt?
Voorbeeld kookpuntverhoging
- Glucose is onze opgeloste stof en water is het oplosmiddel.
- Kb voor water is 0,51 graden Celsius kg/mol.
- De molaire massa van glucose is 180 g/mol.
- Het kookpunt van water is 100 graden Celsius.
- De vergelijking voor kookpuntverhoging is delta T = mKb.
Aanbevolen:
Heeft ethaan of etheen een hoger kookpunt?
Ethaan heeft sterkere intermoleculaire aantrekkingen (van der Waal's krachten) dan etheen en heeft dus het hogere kookpunt
Waarom heeft een zuivere stof een hoger smeltpunt?
Rol van intermoleculaire krachten Deze krachten moeten worden verstoord als een stof smelt, waarvoor energie nodig is. De invoer van energie vertaalt zich in een verhoogde temperatuur. Dus hoe sterker de krachten die een vaste stof bij elkaar houden, hoe hoger het smeltpunt ervan
Waarom heeft ethylalcohol een hoger kookpunt dan methylalcohol?
Ethanol heeft een hoger kookpunt dan methanol. Daarom is er meer energie nodig om de intermoleculaire krachten te overwinnen, wat resulteert in een toename van het kook-/smeltpunt
Heeft ethanol of aceton een hoger kookpunt?
Daarom zou ethanol (met de H-bindingscapaciteit) het hoogste kookpunt moeten hebben, waarbij polaire aceton het volgende hoogste kookpunt heeft, en het niet-polaire propaan, met de zwakste intermoleculaire krachten, het laagste kookpunt. 41
Wat zorgt ervoor dat een verbinding een hoger kookpunt heeft?
Grote moleculen hebben meer elektronen en kernen die van der Waals-aantrekkelijke krachten creëren, dus hun verbindingen hebben meestal hogere kookpunten dan vergelijkbare verbindingen die uit kleinere moleculen bestaan. Het is erg belangrijk om deze regel alleen toe te passen op gelijkaardige verbindingen