Video: Heeft ethanol of aceton een hoger kookpunt?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
Daarom, ethanol (met de H-bindingscapaciteit) moet: het hoogste kookpunt hebben , met polar aceton hebben de volgende hoogste kookpunt , en het niet-polaire propaan, met de zwakste intermoleculaire krachten, zal hebben de laagste kookpunt . 41.
Waarom heeft aceton in dit opzicht een lager kookpunt dan ethanol?
In jouw geval, aceton heeft een hoger dipoolmoment dan ethanol omdat het heeft een carbonylgroep meer naar het centrum en dus aceton heeft een lager kookpunt dan ethanol.
Vervolgens is de vraag, waarom heeft ethanol een hoog kookpunt? de waterstofbinding tussen de moleculen van water is hoger dan de binding tussen de moleculen van ethanol wat betekent dat er meer warmte-energie nodig is om de bindingen van watermoleculen te verbreken, wat leidt tot een grotere botsing van de watermoleculen daar door de verhoging van de kookpunt.
Evenzo kun je je afvragen, heeft ethanol een hoog kookpunt?
173,1°F (78,37°C)
Heeft aceton een hoger kookpunt dan water?
Water heeft een relatief hoog kookpunt vanwege de intermoleculaire waterstofbruggen tussen water moleculen. Ze zijn echter niet zo sterk als de waterstofbruggen tussen water moleculen. Daarom is er minder energie nodig om te verdampen aceton dan water ("veroorzaken het" B' olie ”).
Aanbevolen:
Heeft ethaan of etheen een hoger kookpunt?
Ethaan heeft sterkere intermoleculaire aantrekkingen (van der Waal's krachten) dan etheen en heeft dus het hogere kookpunt
Heeft c2h6 of c4h10 een hoger kookpunt?
12.38 Welke van elk paar heeft de hoogste dampdruk (a) C2H6 of C4H10: C2H6 heeft de hogere dampdruk. Er zijn alleen dispersiekrachten, en deze zijn sterker in het zwaardere C4H10-molecuul. In dit soort gevallen zullen de zwaardere moleculen, die sterkere dispersiekrachten hebben, het hogere kookpunt hebben
Waarom heeft een zuivere stof een hoger smeltpunt?
Rol van intermoleculaire krachten Deze krachten moeten worden verstoord als een stof smelt, waarvoor energie nodig is. De invoer van energie vertaalt zich in een verhoogde temperatuur. Dus hoe sterker de krachten die een vaste stof bij elkaar houden, hoe hoger het smeltpunt ervan
Waarom heeft ethylalcohol een hoger kookpunt dan methylalcohol?
Ethanol heeft een hoger kookpunt dan methanol. Daarom is er meer energie nodig om de intermoleculaire krachten te overwinnen, wat resulteert in een toename van het kook-/smeltpunt
Wat zorgt ervoor dat een verbinding een hoger kookpunt heeft?
Grote moleculen hebben meer elektronen en kernen die van der Waals-aantrekkelijke krachten creëren, dus hun verbindingen hebben meestal hogere kookpunten dan vergelijkbare verbindingen die uit kleinere moleculen bestaan. Het is erg belangrijk om deze regel alleen toe te passen op gelijkaardige verbindingen