Is methaan een polaire of niet-polaire covalente binding?
Is methaan een polaire of niet-polaire covalente binding?

Video: Is methaan een polaire of niet-polaire covalente binding?

Video: Is methaan een polaire of niet-polaire covalente binding?
Video: atoombinding of covalente binding 2024, November
Anonim

methaan (CH4) is een niet-polair koolwaterstof verbinding samengesteld uit een enkel koolstofatoom en 4 waterstofatomen. methaan is niet-polair omdat het verschil in elektronegativiteit tussen koolstof en waterstof niet groot genoeg is om een gepolariseerde chemische stof te vormen verbintenis.

Evenzo wordt gevraagd, is ch4 polaire of niet-polaire covalente binding?

Als de 2 elementen dezelfde elektronegativiteit hebben, is de verbintenis is covalent . Aangezien alle waterstofatomen gelijkmatig rond het koolstofatoom zijn verdeeld, hoewel de C-H verbintenis is polair , heffen alle polen elkaar op, dus het resultaat is dat methaan( CH4 ) is niet-polair en onoplosbaar in water.

Bovendien, wat voor soort binding is methaan? Er zijn twee ionische obligaties . methaan (CH4) bestaat uit één koolstof (C) en vier waterstof (H) atomen. Er zijn er vier obligaties en ze zijn allemaal covalent. Die voorbeelden hebben een heel eenvoudige chemische stof obligaties.

Ook om te weten is, heeft methaan polaire of niet-polaire bindingen?

methaan is een niet-polair molecuul: De tetraëdrische geometrie met de draagt bij aan het effect. Dit is een symmetrisch molecuul met elektronegativiteiten van koolstof en waterstof bijna hetzelfde met koolstof net iets hoger.

Waarom is ch4 apolair en CH3Cl polair?

Beide CH4 en CH3Cl heeft een tetraëdrische structuur maar CH4 is niet polair terwijl CH3Cl heeft polariteit . Het is omdat Cl (chloor) een zeer elektronegatief element is. De hoge affiniteit voor elektron creëert een dipoolmoment in C-Cl-binding en daarom is de netto dipool richting C-Cl, waardoor het polair molecuul.

Aanbevolen: