Inhoudsopgave:
Video: Wat houden gebalanceerde chemische vergelijkingen in?
2024 Auteur: Miles Stephen | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-15 23:39
De reactievergelijking moet zijn evenwichtig zodat het de wet van behoud van massa volgt. EEN evenwichtige chemische vergelijking treedt op wanneer het aantal verschillende atomen van elementen aan de kant van de reactanten gelijk is aan dat van de kant van de producten. Chemische vergelijkingen in evenwicht brengen is een proces van vallen en opstaan.
Op deze manier, wat is het balanceren van de chemische vergelijking?
EEN evenwichtige vergelijking is een vergelijking voor een chemische reactie waarin het aantal atomen voor elk element in de reactie en de totale lading is hetzelfde voor zowel de reactanten als de producten. Ook gekend als: Balanceren de vergelijking , balanceren de reactie , behoud van lading en massa.
Wat gebeurt er naast het bovenstaande als een chemische vergelijking niet in evenwicht is? Chemisch reacties moeten zijn evenwichtig , of met andere woorden, moet hetzelfde aantal verschillende atomen in de producten hebben als in de reactanten. Als een chemische reactie niet in evenwicht is , kan geen informatie over de relatie tussen producten en reactanten worden afgeleid.
Wat zijn in dit verband de stappen bij het balanceren van chemische vergelijkingen?
Stappen
- Schrijf je gegeven vergelijking op. Voor dit voorbeeld gebruik je:
- Schrijf het aantal atomen per element op.
- Bewaar waterstof en zuurstof voor het laatst, want die zitten vaak aan beide kanten.
- Begin met losse elementen.
- Gebruik een coëfficiënt om het enkele koolstofatoom in evenwicht te brengen.
- Breng vervolgens de waterstofatomen in evenwicht.
- Breng de zuurstofatomen in evenwicht.
Waarom moeten we chemische vergelijkingen in evenwicht brengen?
EEN chemische vergelijking moet zijn evenwichtig omdat de wet van behoud van materie moeten houd goed vast tijdens een reactievergelijking . Balanceren van vergelijking is vereist omdat atomen niet worden gemaakt of vernietigd tijdens a reactievergelijking.
Aanbevolen:
Wat zijn de drie soorten chemische vergelijkingen?
De meest voorkomende soorten chemische reacties zijn als volgt: Combinatie. Ontleding. Enkele verplaatsing. Dubbele verplaatsing. Verbranding. Redox
Waarom passen we coëfficiënten aan bij het balanceren van chemische vergelijkingen en niet bij subscripts?
Als je de coëfficiënten verandert, verander je alleen het aantal moleculen van die bepaalde stof. Wanneer u echter de subscripts wijzigt, verandert u de stof zelf, waardoor uw chemische vergelijking verkeerd wordt
Wat is de betekenis van de coëfficiënten in een gebalanceerde vergelijking?
Coëfficiënten zijn belangrijk om de wet van behoud van massa te bewijzen. De coëfficiënten in een uitgebalanceerde chemische vergelijking geven het relatieve aantal mol reactanten en producten aan. Uit deze informatie kunnen de componenten van reactanten en producten worden berekend. U kunt het aantal mol van het product bepalen
Hoe breng je chemische vergelijkingen in evenwicht met oxidatiegetallen?
Bij de oxidatiegetalmethode bepaal je de oxidatiegetallen van alle atomen. Vervolgens vermenigvuldig je de atomen die veranderd zijn met kleine gehele getallen. Je maakt het totale verlies van elektronen gelijk aan de totale winst van elektronen. Dan breng je de rest van de atomen in evenwicht
Wat gebeurt er als chemische vergelijkingen niet in evenwicht zijn?
Als chemische vergelijkingen niet in evenwicht zijn, schendt het de WET VAN BEHOUD VAN MASSA die werd gegeven door Antoine Lavoiser, het stelt dat het aantal atomen aan de reactantkant gelijk zal zijn aan het aantal atomen aan de productkant van dezelfde elementen of we kan zeggen dat atomen niet kunnen worden vernietigd, noch kunnen worden