Wat is het verschil tussen dipool dipool en Londense dispersie?
Wat is het verschil tussen dipool dipool en Londense dispersie?

Video: Wat is het verschil tussen dipool dipool en Londense dispersie?

Video: Wat is het verschil tussen dipool dipool en Londense dispersie?
Video: Intermolecular Forces 2024, November
Anonim

Hoewel alle moleculen door elkaar worden aangetrokken, zijn sommige attracties sterker dan andere. Niet-polaire moleculen worden aangetrokken door a spreiding in Londen aantrekkingskracht; polaire moleculen worden aangetrokken door zowel de spreiding in Londen kracht en de sterkere dipool - dipool attractie.

Mensen vragen zich ook af, is dipool dipool sterker dan Londense dispersie?

Alle moleculen, of ze nu polair of niet-polair zijn, worden tot elkaar aangetrokken door Verspreidingskrachten in Londen naast alle andere aantrekkelijke krachten die aanwezig kan zijn. In het algemeen echter dipool – dipool interacties in kleine polaire moleculen zijn aanzienlijk sterker dan de verspreidingskrachten van Londen , dus de eerste overheersen.

Vervolgens is de vraag, wat zijn voorbeelden van Londense dispersiekrachten? Deze Londense dispersiekrachten worden vaak aangetroffen in de halogenen (bijv. F2 en ik2), de edele gassen (bijv. Ne en Ar), en in andere niet-polaire moleculen, zoals kooldioxide en methaan . Londense dispersiekrachten maken deel uit van de van der Waals-krachten, of zwakke intermoleculaire attracties.

Als je dit in overweging neemt, wat is dipool dipool Londen-dispersie?

De spreiding in Londen kracht is een tijdelijke aantrekkingskracht die ontstaat wanneer de elektronen in twee aangrenzende atomen posities innemen waardoor de atomen tijdelijk worden gevormd dipolen . Deze kracht wordt soms een geïnduceerde kracht genoemd dipool -geïnduceerd dipool attractie.

Wat is de sterkste intermoleculaire kracht?

waterstofbinding

Aanbevolen: