Maken HCl en nh3 een buffer?
Maken HCl en nh3 een buffer?

Video: Maken HCl en nh3 een buffer?

Video: Maken HCl en nh3 een buffer?
Video: Calculating the pH of a NH3/NH4Cl buffer 2024, November
Anonim

Laten we een voorbeeld nemen van a buffer samengesteld uit de zwakke basis ammoniak , NH3 en het geconjugeerde zuur, NH4+. Wanneer HCl (sterk zuur) wordt hieraan toegevoegd buffer systeem, worden de extra H+-ionen die aan het systeem worden toegevoegd, geconsumeerd door de NH3 tot formulier NH4+. De verdere toevoeging van een zuur of base aan de buffer zal de pH snel veranderen.

Evenzo, zijn nh3 en NH4Cl een bufferoplossing?

Antwoord en uitleg: Ammoniak en ammoniumchloride buffer is een mengsel van zwak zuur en zijn zout. Het is een basis buffer omdat de base-dissociatieconstante voor ammoniak groter is dan de zuurconstante voor ammoniumionen.

Evenzo, wat voor soort reactie is HCl en nh3? Dus NH3 bij het ontvangen van de H+ van HCl (H+ en Cl-) vormt NH4+ (ammoniumion) dat bij binding met Cl-ion (van HCl ) geeft NH4Cl (ammoniumchloride). De reactie wordt weergegeven als NH3 + HCl = NH4Cl.

De vraag is ook, welke reactie treedt op als HCl wordt toegevoegd aan ammoniakbuffer?

het zoutzuur zuur zou heftig reageren met de ammoniak om ammoniumchloride te vormen (dat een zeer licht zuur zout is, in het algemeen onschadelijk), waardoor de basiciteit van de oplossing wordt geneutraliseerd, en krachtige vorming van waterstofgasbellen zou worden waargenomen, zoals bruisen van de oplossing.

Hoe maak je een ammoniakbufferoplossing?

Ammoniak -Ammoniumchloride Buffer : Los 67,5 g ammoniumchloride op in ongeveer 200 ml water, voeg 570 ml sterke ammoniak oplossing en verdun met water tot 1000 ml. Ammoniakbuffer pH 9,5: Los 33,5 g ammoniumchloride op in ISO ml water en 42 ml 10M ammoniak en verdun met water tot 250 ml.

Aanbevolen: